药学专业分析化学学习要求

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1、《分析化学》学习要求化学分析部分第一章绪论1．了解分析化学的性质、任务、基本内容、发展趋势以及在药学有关各专业中的作用。2．了解分析化学的分类。了解化学分析与仪器分析的特点。3．了解试样分析的基本程序。第二章误差和分析数据处理1、掌握有效数字的计算规则及其应用；2、掌握准确度与精密度的概念、区别与联系；误差的表示法（绝对误差与相对误差）及计算；偏差的各种表示方法及计算。3、熟悉误差种类（系统误差与随机误差），掌握系统误差与随机误差的性质特点、消除或减免方法，系统误差产生的原因。4、熟悉逸出值的取舍方法；5、了解正态分布与t分布、置信度与置信区间、显著性

2、检验、相关与回归。第三章滴定分析概论1．掌握滴定分析法对化学反应的要求，熟悉滴定方式。2．掌握基准物质应具备的条件及标准溶液的配制方法。3．掌握标准溶液浓度的表示法。4．掌握滴定分析法的计算。5.了解滴定分析法的分类、特点。6.熟悉分布系数的含义和表达，与H+浓度的关系。第四章酸碱滴定法1、预备知识：熟悉酸碱质子理论的主要内容；42、在理解[H+]精确式推导及近似处理方法的基础上，掌握用最简式计算各类酸碱水溶液中H+浓度的方法；（主要应用在滴定曲线中的计算）。3、掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围及其选择。4、在理解各种类型滴定曲线的基础上，掌握影响酸

3、碱滴定突跃范围的因素和弱酸、弱碱能被直接准确滴定的条件判断，以及多元酸、碱能分步滴定的条件判断。5、掌握各种类型的酸碱滴定计量点pH值的计算，熟悉一元酸碱滴定的突跃范围的计算，并会根据计量点pH值或滴定的pH突跃范围选择恰当的指示剂。6、掌握用双指示剂法对未知碱样进行定性鉴别和含量测定的方法；7、掌握NaOH、HCl标准溶液的配制与标定方法；8、熟悉滴定误差（即终点误差）的概念，了解滴定误差的计算。非水滴定法1、掌握溶剂的酸碱性对酸碱强度的影响,溶剂的拉平和区分效应；2、掌握非水滴定中溶剂选择的原则；3、熟悉非水溶剂的离解性、极性对滴定或溶质的影响。4

4、、熟悉非水溶剂中滴定碱的常用溶剂（冰醋酸）、标准溶液（高氯酸的冰醋酸溶液），了解指示剂（结晶紫）、碱的滴定应用，了解酸的非水滴定。5、了解非水溶剂的分类。第五章配位滴定法1．预备知识：掌握EDTA配位化合物的特点，稳定常数的概念与意义。2.掌握各种副反应系数（主要是配位剂Y的副反应系数aY和金属离子M的副反应系数aM）的意义和计算，理解各种副反应对配位平衡的影响，重点掌握酸效应、配位效应的概念，酸效应系数、配位效应系数的意义及对配位平衡的影响。3．掌握条件稳定常数的概念和计算，影响因素(和稳定常数K、副反应系数的关系)；4．了解配位滴定的滴定曲线，熟悉

5、化学计量点PM¢的计算，熟悉影响滴定突跃大小的因素，掌握用EDTA准确滴定金属离子M须具备的条件（准确滴定的判据）。45.掌握金属指示剂作用原理、必备条件以及金属指示剂的封闭现象和消除方法。以铬黑T、二甲酚橙为例，理解并熟悉使用指示剂的适宜酸度范围。了解指示剂变色点PMt的计算。6．理解并熟悉酸度对配位滴定的影响，掌握单一离子滴定最高酸度和最低酸度的计算以及在任一酸度下能否准确滴定的计算7.熟悉混合离子选择滴定的条件，了解提高滴定选择性的途径；了解EDTA滴定方式及应用。第六章氧化还原滴定法1.掌握条件电位的概念及与标准电极电位的区别，理解条件电位的影

6、响因素及其计算。会正确判断氧化还原反应进行的方向。2.掌握氧化还原反应条件平衡常数的含义、计算，氧化还原滴定反应定量进行的条件（对lgK¢和⊿jq¢的要求）。了解氧化还原反应的速度和影响因素。4.理解滴定曲线的实际意义，掌握计量点电位与滴定突跃范围电位的计算，熟悉影响突跃范围因素。5.掌握三类指示剂（自身指示剂、特殊指示剂、氧化还原指示剂）指示终点的原理，掌握并理解氧化还原指示剂的变色点与变色范围，选择原则。6．掌握碘量法（直接碘法和间接碘法）的原理、滴定条件，包括测定对象、基本反应、滴定酸度条件、标准溶液和滴定剂、指示剂及加入时机、终点判断等，掌握间

7、接碘量法的误差来源并了解其减免措施。尤其通过做过的硫代硫酸钠标准溶液配制与标定实验掌握所涉及的置换碘量法的有关原理与注意事项，硫代硫酸钠标准溶液配制的特殊性。7．熟悉高锰酸钾法直接滴定法的原理、滴定条件（包括测定对象、基本反应、反应介质、标准溶液和滴定剂、指示剂、终点判断等），8.会熟练地根据一系列反应式对氧化还原滴定的结果进行计算。以上6、7可参考“分析化学学习指导与习题集”p.67表6-1第七章重量分析法1、掌握重量分析法影响沉淀溶解度的因素（主要是四种）及溶解度的计算。2、掌握重量分析法影响纯度的因素，熟悉对应的减免措施。3、掌握晶型沉淀和无定型

8、沉淀的沉淀条件的选择。（有口诀）4、熟悉沉淀重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求；45、掌握换