【5A文】知名院校无机化学氧族元素教学课件.ppt

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1、09九月2021无机化学第15章氧族元素§15.2氧及其化合物§15.1氧族元素通性§15.3硫及其化合物主要内容2．硫、硒、碲在形成化合物时在价键上与氧有何不同？为什么？思考：1.氧族元素在自然界中以何种形态存在？氧和硫的成键特征有何不同？氧族元素在周期表中的位置存在：单质及化合物硫化物氧族元素位于周期表ⅥA族价电子结构ns2np4OSSeTePo（放射性同位素）非金属准金属金属1.氧族元素在自然界中以何种形态存在？氧和硫的成键特征有何不同？O以sp、sp2、sp3成键，没有价层d轨道参与成键。除形成键外，还

2、可形成p-p键。S可以有d轨道参加成键，如：SF6（sp3d2）S形成p-p键能力差，一般以单键形成高配位数的化合物。1.氧族元素在自然界中以何种形态存在？氧和硫的成键特征有何不同？1.氧族存在OSSeTePo氧(Oxygen)地球含量最多的元素49.13%，“成酸元素”。硫(Sulfur)古代称“黄芽”，印度梵文“鲜黄色”。天然硫矿床FeS2(黄铁矿)硫、硒、碲：①可以有+2、+4、+6的化合物。②有d轨道，配位数可达6。③半径大，难成双键。2．硫、硒、碲在形成化合物时在价键上与氧有何不同？为什么？氧：除O

3、F2中为正价外，其余为负价。酸性溶液中，H2O2、O2、O3均为强氧化剂氧的电势图AB2.070.681.771.23O3O2H2O2H2O1.24–0.080.870.401O3O2HO2–OH–氧族元素的电势图低价硫化合物不论在酸性还是在碱性溶液中都是强还原剂酸介质中，过硫酸盐是强氧化剂●氧气（O2）●臭氧（O3）●过氧化氢（H2O2）15.2氧及其化合物●氧化物O2有何结构特点？该结构可使其具有何种反应性？在π轨道中有未成对的单电子，O2分子具有偶数电子同时又显示顺磁性。分子轨道电子排布式：OO形成离子

4、型、共价型的[O22-、O2-]反应性：结构特点：思考：1.氧化物按其酸碱性可分为几类？2．周期表中元素氧化物的酸碱性有何变化规律？思考：●氧化物大多数非金属氧化物和某些高氧化态的金属氧化物均显酸性；大多数金属氧化物显碱性；少数金属氧化物（如Al2O3、ZnO）和少数非金属氧化物（如As3O6、Sb4O6、）显两性；中性氧化物有NO、CO等。1.氧化物按其酸碱性可分为几类？分为：酸性；碱性；两性；中性氧化物。氧化物还可按其价键特征分为离子型氧化物、共价型氧化物和过渡型氧化物。氧化物酸碱性的一般规律是：同周期各元素

5、最高氧化态的氧化物从左到右由碱性——两性——酸性相同氧化态的同族各元素的氧化物从上到下碱性依次增强同一元素能形成几种氧化态的氧化物,酸性随氧化数的升高而增强思考：1.O3分子有何结构特点？2．比较O3和O2的价键结构，说明为什么氧化性O3>O2，热稳定性O3

6、明为什么氧化性O3>O2，热稳定性O3

7、的生活方式15-3大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别O3，它有什么特征反应？解：大气层中O3的形成：O2+hv(λ<242nm)→O+OO+O2→O3氯氟烃CFCl3、CF2Cl2和氮氧化物等污染物可引起臭氧层的破坏。根据臭氧的颜色和气味(淡蓝色气体和鱼腥臭味)可将臭氧与氧气区分开。臭氧的特征反应有：在MnO2、PbO2和铂黑等催化剂的存在下，可发生分解2O3==3O2具有比O2更强的氧化性如：CN–+O3==OCN–+O22NO2+O3==N2O5+O2PbS+4O3==PbSO4+

8、4O22Co2++O3+2H+==2Co3++O2+H2O还可以定量氧化I–O3+2I–+H2O==O2+I2+2OH–思考：1．H2O2有哪几种制备方法？2．H2O2有哪些主要性质？★过氧化氢（H2O2）电解法用Pt为电极，电解NH4HSO4饱和溶液，先制得过二硫酸铵溶液即2NH4HSO4(NH4)2S2O8(阳极)+H2(阴极)电解再将过二硫酸铵水解生成H2O2，即(