2016年学业水平考试复习纲要

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1、2016年中山二中高中化学学业水平测试复习纲要必修11.常见的电解质有：酸、碱、盐，常见的非电解质有：蔗糖、酒精（乙醇）、C02、S02、NHs2.鉴别溶液和胶休的方法：丁达尔效应。本质区别是分散质颗粒直径大小。3.失-高-氧-还：失去电子-化合价升高-被氧化（氧化反应），是还原剂-作原电池负极4.摩尔（mol）是物质的量（n）的单位。摩尔质量（M）的单位g/mol或g.mol'o5-n=M=Vm=Cb#V6.c（浓溶液）・V（浓溶液）=c（稀溶液）・V（稀溶液）7.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管8.过滤主要仪器：漏斗9.苯或四

2、氯化碳可萃取碘水屮的碘单质。主要仪器：分液漏斗；酒精易溶于水不能作萃取剂。10.分液用丁分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和水，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。11.蒸发的主耍仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，少量水吋，停止加热。12.氢氟酸HF腐蚀玻璃，皿存放在翔料瓶屮。氢氧化钠溶液存放在带橡皮寒的玻璃瓶。13.金属钠、钾存放在煤汕中14.可直接加热的仪器：试管、蒸发1111、Wo15•酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭16•离子检验离子所加试剂现象cr稀HNOs和AgNO：：产生白色沉淀so?稀HC1和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCb溶液

3、有白色沉淀Fe3+KSCN溶液溶液呈红色NH；NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝Na焰色反应火焰呈黄色k+焰色反应透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色17.过氧化钠为淡黄色固体，町作供氧剂。18.碳酸钠与碳酸氢钠的比较N^COaNaHCOs俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，陆0）3>NaHCOs热稳定性Na2C0a>NaHCOa与HC1反应均生成CO2,反应速率Na2C03Al203>A1（OH）3、NaHCO：^氨基酸等21•常温下，铝、铁遇浓硫

4、酸、浓硝酸发主钝化。22.A1(OH)3的制备:AlCh溶液中滴加氨水至过量。23.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等24.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。Fe在CL中燃烧只能生成FeCls,不能生成FeCL25•漂白粉的有效成分:Ca(C10)226.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，有毒。S0?可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。27.浓硫酸作T燥剂，不能T燥氨气(NHQ28•浓硫酸与金属反应不能生产氢气，硝酸与金属反应不能生成氢气29.氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝30.氨气用向下排空气法收集，不能用排水法31•离子方程式典型错误：(

5、1)碳酸钙与稀盐酸反应:C0广+2『=C02t+H20,错!应是：CaC03+2H+=Ca2+4-C021+H2O(2)Fe和HC1反应:2Fe+6H+=2Fe3*+3H21,错！应是:Fe+2H=Fe2++H21:H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:K+OH+SO产+B(二BaSOd+出0,错！应写成:2H+20H+S0产+B『=BaS04I+2H2032.不能与F共存的离子有:0HCO：F、HCO3Cl不能与Ag*共存。SO产不能与B屮共存。必修21.符号戡，其中：质量数二A、质子数二Z、中子数二A-Z电子数二Z原了序数=核电核数=质了数二原了的核外电了数质量数(

6、A)=质了数(7)+中了数(N)女U：asC其屮：质量数=14,质子数二6,中子数=14-6=8电子数二62.元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1、2、3周期为短周期元素周期表的纵行称为族，主族的表示方法：IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VUA3.第三周期元素(1T17号元素)性质比较原了序数11121311151617兀素符号NaMgA1SiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大f小元索性质一金属性减弱，非金属性增强〜酸碱性递变性-碱性减弱，酸性增强一氢化物SiHiPHsh2sHCI红化物稳定性一稳定性增强一4.在周期表小金属与非金属的分界处可以找

7、到半导体材料。5.判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子［或钱根离子(NHC］与非金属阴离子Z间共价键存在于非金属元索之间如“非+非”6.同分异构体具有相同的分了式，女fl：J烷(CM。)有正丁烷(C%—CH2—CH2—C%)、异丁烷（CH3—CH—CH3）两种同分异构体;ch3戊烷冇正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发牛能量变化的主要原因。断键吸收能量，形成键放出能量。放热反应：反应物的总能量〉生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量〈生成物的总能量常见的放热反应有：金属与酸的