2019高考化学一轮复习训练选3含解析新人教版

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1、人教化学2019高考一轮训练选（3）李仕才一、选择题1、将等物质的量的陆02和A1同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下），再向反应后的溶液中缓慢滴入lmol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是A.标准状况下，混合气体屮氢气与氧气的体积比为3:1B.加入的固体过氧化钠为7.8gC.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D.最终消耗的盐酸为400mL【答案】D【解析】将等物质的量的6和A：同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2X10：+2H:0=4NaOH+Ozf,2A1+2NaOH+2H：0=+3H:t,两个反应中过

2、氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2a：0：+2A1+4H：0=2X^0：+2NaOH+O"+3H“。根据方程式，选项A正确。混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1，一共4.48L（0.2moi）,所以氢气为0.15mo：,氧气为0.05mo：o带入总方程式计算出*为0.lmok过氧化钠为0.Imol,质量为7・Sg°选项B正确。沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0・Imo：过氧化钠，所以门为0.2mobNaCl就是0.2mol,由G守恒得

3、到：需要的HC1为0.所以，滴加如ml盐酸时，沉淀的质量达到最大值。选项C正确。最终沉淀恰好完全溶解的时候，滚液中只有和AXQ因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.所以Na为0.2mo：,A：为0.lmg所以XaC：和A1CX的物质的量分别为0.2mo：和0.lmob其中含有CI一共0.Smo：,所以加入的HC：为0.5mo：,需要的盐酸体积为500mL,选项D错误。2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C.煤的干憾和石油的分缰原理相同D.自来

4、水屮加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B【解析】洗涤剂除油污是乳化作用，热碱液除油污为水解原理，除污原理不同，故A错误；放羞生石灰与放羞硅胶，均吸收水，作干燥剂，作用相同，故B正确；煤的干f留杲化学变化、石油分馆是物理变化，原理不相同，故C错误；自来水中加入漂白粉的作用是杀菌消毒，加入硫酸铝，硫酸铝水解生成氢氧化铝胶体，作用是净水，作用不同，故D错误。3、常温下，下列各组离子在指定溶液屮可能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Fe3Mg2SCNCl-B.由水电离产生的c(H+)=1013mol/L的溶液:KNaCH3COO.A10；C.c(

5、Fe2+)=lmol/L的溶液中：HNH,、NO3、S.O?'D.pH=1的溶液中：Ba2Mg2HCOs、SO,2-【答案】B【解析】A.Fh与SCN•发生络合反应而不能大量共存，选项A不选；B.由水电禽产生的c(lT)=10-^mol/L的滚液可能为酸性也可能为碱性滚液，氢离子或氢氧根高子分别与NaCH3COOAK”均不反应能大量共存，选项B符合；C.F*、NW发生氧化还原反应而不能犬量共存，选项C不符合；D・pH二1的滚液呈酸性，HC<"不能大量存在，且BH■与SO产反应产生沉淀而不能大量共存，选项D不符合。答案选Bo4、在100mL稀HNO

6、；和稀H2SO4组成的混合溶液屮，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中•的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A.0.15mol/LB.0.24mol/LC.0.30mol/LD.0.36mol/L【答案】B【解析】反应的离子方程式为:3Cu+2NOf+SH-=3Cu->2XOt+4H：O,铜足量，由上述反应方程式可知，NOJ和H•的物质的童之比为1：4,即氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的重最大，设HNOxH2SO4各为xmol、ymol,则n(NOJ)：n(H*)=x

7、：(x+2y)=1：4^x+>-C>.4mol/LXO.IL,联立解得x=0.016mok3>-0.024mob由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016n)olX^=0.024mob故铜离子的最大浓度为0.024朋o!0.1Z=0.24mol/L,故选弓。点睛：本题考查化合物的有关计算，确定?<0「和H•的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，解答本题要注意利用离子方程式进行解答。5、短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,I）元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下

8、列说法正确的是ACBA.B的气态盘化物比C的气态盘化物稳定B.元素