盖斯定律教学设计

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1、《盖斯定律》教学设计一、教学目标【知识与技能】了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【过程与方法】1.通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2.通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。【情感态度与价值观】1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。2.树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。二、教学重难点［教学重点］盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用三、教学方法探究式

2、教学，多媒体辅助教学四、教学用具多媒体设备五、教学过程：【新课引入】(1)生活引入通过生活屮的天然气燃烧、实验室中的酒精燃烧、祥云火炬燃烧以及火箭发射的图片和月井的燃烧提出设疑。【设疑】在化学科研屮，经常要测量化学反应的反应热，如天然气的燃烧，实验室酒精的燃烧，祥云火炬的燃烧，火箭发射时腓的燃烧等等，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应：C(s)+1/202(g)=CO(g),因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO?生成，因此这个反应的△〃无法直接用实验测得，那么该反应的反应热

3、是如何确定的呢？学习了今天的内容你将知道答案。(2)温故知新【教师】首先，我们看一个具体的例子：已知H,(g)+l/202(g)==H20(g)AHf-241.8kJ/mol请问241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？为什么？【学生】不是，因为当水为液态时的反应热才是燃烧热。【教师】如果，已知：H£(g)二二比0(1)AH2=-44kJ/molH2(g)+l/202(g)==H20(l)AH=-285.8kJ/mol△H与△Ih、ZMI2之间有什么关系？【学生】AH=AHi+AH2【教师】在一定压强下，lmol氢气不管是直接变为液态水，

4、还是经气态水变为液态水，反应热一定，这就是著名的盖斯定律。【板书】第三节化学反应热的计算一、盖斯定律【盖斯定律的介绍】【教师】盖斯定律，顾名思艾，化学家盖斯通过大量研究发现的客观规律。大家也许会问“盖斯是何许人也”。盖斯，瑞典化学家。一生致力于化学热效应的测定工作。于1836年发现，在任何一个化学反应过程中，不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成，反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世。【教师】为了纪念盖斯，后来人们把热的加和性守恒定律称为盖斯定律。我们再来具体看一看什么是盖斯定律。（P11）1840年，瑞典

5、化学家盖斯通过大量的实验证明，不管化学反应是一步完成或分儿步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。【板书】1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。【教师】如何来理解呢？2、盖斯定律直观化理解【教师】为了理解盖斯定律，可以以登山为例，A（绵中实验学校）一B（九州大道）可以有多条路径，不管选择哪条路，A->B的位移一定，克服重力做的功一定，山的海拔不变；因此，反应热只与始态、终

6、态有关，与过程无关。我们从山的高度与上山途径无关的实例中抽彖出图1,AH：.厶比与AH之间的关系如何？【教师】观察后，完成下列表格。图1图2找起点AH2(g)找终点BH20(l)过程A-C-BA-BH2(g)〜比0(g)-H2O(1)H2(g)-H2O(1)列式AH=AHi+AH2AH=AH1+AH2由图1到图2完成表格，即从一般到个别，加深学生对盖斯定律的理解，解开最初的谜团。【教师】我们还可以应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证。请同学们思考盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？【学生】能量守恒【师】应该是质量守恒和能量守恒定律的共同体现，

7、反应时一步完成还是多步完成，最初的反应物和最终的生成物是一样，如果物质没有变化，就不能引发能量的变化，前者为因，后者为果。【教师】假设一个反应体系的始态为S,终态为L,它们之间的变化用两段弧线（可以包含着可以得到这样的结论：AHI+AH2=0o为什么会有这样的结论？【学生】思考后回答：先从S变化到L,这是体系放岀热量（AHKO）,然后由L变回到SSH2>0）.经过了一个循环，体系仍然处于S态，所有的反应物都和反应前完全一样。若△"+△H2工0，那么在物质丝毫未损的情况下体系能量发生了变化，这就违背了能量守恒定律。所以△Hi+AH2=0—定

8、成立。这也证明了盖斯定律是成立的。因为化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而在此始态和终态一样，所以△H1+AH2=Oo能量变化是以发生变化的物质为基础的，二者密不可