省优课盖斯定律教学设计-副本

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1、盖斯定律教学设计教学目标知识与技能：1.通过对反应物A生成产物B的路径设计，理解盖斯定律；2.通过自主学习，论证盖斯定律；3.通过能量图设计甲烷生成一氧化碳的路径，应用盖斯定律计算反应热；4.通过计算未知热化学方程式的反应热，总结加和法计算反应热的解题步骤。过程与方法：1.通过设置适当的问题，激发学生学习兴趣，让学生能主动运用盖斯定律解决实际问题；2・提升学生的观察、分析、归纳总结能力，养成从个别现象到一般规律的思维习惯；3.通过合作父流环节的设置，培养学生的沟通能力。情感态度与价值观：1.激发学生的学习兴趣，让学生养成尊重科学、严谨求学、勤于思考的习惯；2.感受化学在生产

2、、生活及科研中的重大作用，懂得节约能源、提高能源利用率的实际意义。教学重点和难点教学重点：盖斯定律的内容和盖斯定律的应用。教学难点：从能量和能量守恒的角度理解盖斯定律以及盖斯定律的应用。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图时间引入【情景导入】“西气东输”工程让很多管道煤气家庭和燃煤家庭都用上了天然气，燃料碳、氢气、甲烷的燃烧热是可以通过实验直接测定的，但是化学反应CXs)+2H2(g)=CH4(g)的反应热却很难直接测定，只能通过化学计算的方式间接获得。为了方便反应热的计算，我们先来学习盖斯定律。【板书】盖斯定律回忆思考认识可以通过实验的方法测定某些反应的反应热，为不能

3、测的做铺垫。不能直接测定的又怎么去获得反应热？可以勾起学生的好奇心。约1分钟盖斯定律的概4应及理解【思考】请根据所学知识分析③式与①②式的物质关系和反应热关系。®H2(g)+l/2O2(g)=H20(g)bH=-241.8kJ/mol②H2O(g)=H20(I)Ate=-44kJ/mol③H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)=-285.8kJ/mol【生】③式二①式+②式。=aHi+△H2=-285.8kJ/mol【过渡】这是个别现象还是一般规律呢？【致敬盖斯】盖斯生平事迹与贡献。其实早在1836年，瑞士化学家盖斯就已经通过大量的实验总结出了这样一条规律：不管化学反

4、应是一步还是分几步完成，其反应热是相同的。1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律，它奠定了热化学基础。联想、思考查表学生独立思考。学习科学家的学习精神和科研精神，并从介绍中获取关键信息。在课本上能源问题是当今社会的重要课题，H2是未来最具发展潜力的能源，热值高，污染小，来源广。让学生感受到化学源于生活。通过查表，让学生学会用学科工具。使学生明白反应热与物质的聚集状态有关；能量变化是以物质变化为基础的，加深对能量守约18分钟【板书】1、内容勾出盖斯恒的认识。表述一：定律内容。表述二：学生分组【学生活动一】小组讨论设计反应物A生成产物B的展开讨论，加强

5、对盖斯定律的路径。小组代表理解。【师】选择部分小组成果投影并评价。展示讨论【板书】A//5-DE、△少/结果。通过学生的交流合/aHiA►B强化能量作，帮助学生理解c变化是以盖斯定律的本质。△Hi=a//2+aH3=a//4+a//5+H（、物质变化对概念的理解宜于【过渡】为了方便理解盖斯定律，以生活模型登山为例。为基础的，简化处理，通过对某人从山下A点到达山顶B点，他从A点出发，无论物质不变，生活模型和化学模是坐缆车还是翻山越岭攀登而上，当他最终到达B点能量不会型的认识将将枯燥时，他所处位置的海拔高度与起点A和终点B的海拔有关，而与由A到达B的途径无关。在这里，A点相发

6、生改变。的定律内容变得生当于化学模型中反应体系的始态，B点相当于反应体系认识生活动，以吸引学生的的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。【学生活动二】论证盖斯定律。模型和化学模型。注意力。自主学习：阅读倒数第1、2段。阅读课本，【讲解】能量守恒论证盖斯定律。从定性和定量的角度认识盖斯说明。定律的论【过渡】我们还可以用能量图来论证盖斯定律。证。【微课】能量图论证盖斯定律。【过渡】能量图不止可以论证盖斯定律，也能用于计算认识燃料的燃烧能反应热。感知盖斯量损耗，融入节能【讲解】比如：碳完全燃烧生成二氧化碳的燃烧热可以定律大应意识。通过实验直接测定，一氧化碳的燃烧热也可以直接测用。

7、定，但是氧气不足时，碳在氧气中生成一氧化碳的同时通过具体题例理解总会生成二氧化碳，因此反应热没法直接测定。盖斯定律，明白反【过渡】燃料是日常生产生活的重要供能物质，燃烧时小组内交应热与途径无关，释放出大量的热。不完全燃烧造成热量的损失和能源的流合作，学总结利用盖斯定律浪费，因此要尽可能的让燃料充分燃烧。生代表成来计算反应热的方【讲解】能量图计算碳与氧气生成一氧化碳的反应热。果汇报。法。盖【学生活动三】根据盖斯定律用能量图设计路径计算：斯CH,(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O⑴的反应热。小组同学约定【过