第38讲原子结构与性质

《第38讲原子结构与性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第38讲原子结构与性质基础题组1•第四周期冇14种金属元素，其中4种为主族元素,10种为过渡元素。(1)镒元素在周期表中的位置为，属于区元素。(2)基态珞原子的电子排布式为，与珞元素同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与钻原子相同的有o⑶基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为o(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为，第一电离能由大到小的顺序为□(5)铜、锌两种元素原子的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/kJmol'1h12铜7461958锌9061733铜的第一电离能(IJ小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(【2)却

2、大于锌的第二电离能，其主要原因是02.(l)Co元素基态原子的外围电子排布式为。元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为O(2)下列说法正确的是(填序号)。A.碑化镣晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能:As>GaC.电负性:As>GaD.原子半径:As>Ga(3)错(Gc)是用途很广的半导体材料，基态错原子外围电子排布式为o(4)X、Y、Z、R均为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数,Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同;Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第

3、6列。上述5种元素中,电负性最大的是(填名称),M的基态原子的电子排布式是o3.己知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X

4、电子。⑵元素Y原子中能量最高的是电子。(1)Q的基态原子核外电子排布式为R的元素符号为,E元素原子的价电子排布式为0(2)含有元素W的盐的焰色反应为色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是4•南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请冋答以下问题：⑴基态N原子的电子排布图为，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是o(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有o(3)科学家目前合成了N分子，该分子屮N-N-N的键角为;N4分解后能产生N2并释放出大量能量,推测其用途:(写出一种即可)。(4

5、)2是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质,已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为。提升题组5.X、Y、Z、W是元素周期表屮原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s?3piWW的一种核素的质量数为28,中子数为14请回答下列问题：⑴W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的(填“大”或“小)(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小OXY?由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的

6、原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质的名称:o⑶振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是o⑷住25°C、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在丫2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是7•现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+，；C元素为最活泼的非金属元素;D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满

7、状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子，只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。回答下列问题：(1)A元素的第一电离能(填或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是o(3)C元素原子核外电子的轨道表示式为；E”的离子符号为c(4)F元素位于元素周期表的区,其基态原子的电子排布式为。(5)G元素可能具有的性质有(填字母)。A.其单质可作为半导体材料B