1《第1讲 原子结构与性质》训练

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1、《第1讲原子结构与性质》训练１．如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（）【答案】C【解析】氢元素中氕原子就不舍中子２．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等。它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【答案】D【解析】13C和14C互为同位素；14C和14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H和2H互为同位素，质子数相等；6Li和7Li互为同位素，质子教和

2、电子数都对应相等，但中子数不相等．３．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C【解析】符合此条件的元素有H、Be、Al三种元素。４．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是（）A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F2【答案】B【解析】A项、D项分子中核外电子总数都为18，C项分子中核外电子总数均为10。５．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆

3、地生态研究中，2H、13C、15N、18C、34S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20g·mol－1C．13C和15N核内的质子数相差2D．2H+核外电子数为2【答案】B【解析】选A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为34－16=18，错误；B项中1H218O的摩尔质量=(1×2+18)g·mol－1=20g·mol－1，正确；C第5页共5页项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H+核外电子数为0，错误。６．

4、从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成．下列说法不正确的是（）A．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子和一种离子B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C．与互为同位素D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等【答案】A【解析】分子所含的电子数与质子数相等，而离子所含的电子敷与质子数不等，一种分子和一种离子中质子数与电子数分别相等是不可能的。７．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37C1与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素与82Pb具有相同的最外层电子数C

5、．H3O+与OH－具有相同的质子数和电子数D．和S2－具有相同的质子数和原子数【答案】CD【解析】37C1的中子数为20，39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等；H3O+的质子数和电子数分别为1l、10，OH－的质子数和电子数分别为9、l0；和S2－的质子数为16，原子数分别为2、1。８．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同

6、周期中最小的。下列推断中正确的是（）A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应【答案】D【解析】Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期，X的最外层电子数比K层少l，X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小，W是氯元素。９．四种主族元素的离子

7、aXm+、bYn+、cZn-和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是（）A．a-b=n-mB．元素的原子序数a>b>c>dC．元素非金属性Z>R第5页共5页D．最高价氧化物对应水化物碱性X>Y【答案】BC【解析】由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别住于第m、n主族，R、Z分别位于第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，A错误；BC正确；最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，D错误。10．短周期元素X、Y、Z的原

8、子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是（）A．X的氢化物溶于水显碱性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氧化物的水化物一定是强酸D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】AB【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数