高中必修二化学方程式汇总

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1、第一章物质结构必修二元素周期律1、Li与。2反应（点燃）:4Li+O22Li2ONa与02反应（点燃）：2Na+O2Na2O2Na与H20反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2tK与H20反应：2K+2H2O===2KOH+H2f2、卤素单质F2、CI2>Br2I2与氢气反应:F2+H2===2HFCI2+H2===2HC1Bi*2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溟化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2

2、NaI===I2+2NaCl（2）漠水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与比0反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2tAl与HC1反应：2A1+6HC1===2A1C13+3H2fMg与HC1反应：M計2HC1===MgC12+H2t6、用电子式表不5、Na与CI2反应（点燃）：氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba（0H）2*8H20与NHQ的反应:Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl==BaC12+2NH3t+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-C

3、u原电池）负极（锌）：Zn-2e===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e===H2t（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2f3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2O+O2f4、Na2S04与CaC12反应：Na2SO4+CaC12===CaSO4I+Na2CO35、高炉炼铁：2C+()2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与。2的反应）:CH4（g）+2O2

4、（g）CO2（g）+2H2O（l）（2）取代反应（与C12在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）:2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与02的反应）:C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应（（与业2的反应）：（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：ch2=ch2+H2CH3CH3CH2=CH2+HC1CH3CH2CI（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：（乙烯制聚乙烯）①（氯乙烯制聚氯乙烯）②3、苯的主要化学性质：（1）氧化反应（与。2的反应）:

5、2C6H6+15O2I2CO2+6H2OBr（2）取代反应：①与业2的反应：+Br2+HBr②苯与硝酸（用H0N02表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体一一硝基苯。反应方程式：—NO，■+HONO^+HQJ（3）加成反应用银做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H24、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H21(2)乙■■■的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应：2CH3

6、CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③乙【在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCOs）:2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+C()2t乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2f上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①

7、反应原理（与乙醇的反应）:不溶于水的油状液体。乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小6、①蔗糖水解反应：C12H22Oi1+H2O->C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应:a）油脂在酸性条件下的水解：油脂+鱼0甘油+高级脂肪酸b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgO2Hg+O2fAgzO受热分解：2Ag2O4Ag+O2t2、C

8、O还原FC2O3：Fe2（）3+3C02Fe+3CO2（高炉炼铁）①C还原ZnO：2ZnO+C2Zn+C02t②C还原MgO:MgO+CMg+COt②Al还原Fe2（）3（铝热反应）：Fe203+2A12Fe+AI2O3③Fe还原CuS04：CuS04+Fe==FeS04+Cu（湿法炼铜）3、电解①电解NaCl：2NaCl（熔融）2Na+CI2f②电解MgCl2：MgCl2（熔融）Mg+CI2t③电解Al203：