必修二化学方程式汇总.docx

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1、高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O222钾可以与氧气生成更复杂KO2NaONa与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与HO反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HF冷暗Cl2+H2===2HCl光照或点燃Br2+H2===2Br加热I2+H2===2HI加热边加热边分解,可逆反应3、卤素单质间的置换反应：（1）

2、氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：用电子式表示NaCl的形成过程1高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章

3、化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应(吸热反应,烧杯变凉)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：-2+（氧化反应）Zn-2e===Zn-正极（铜）：2H++2e===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电流流动方向由铜到锌总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑催化剂3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22HO+O2↑△4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2

4、SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO32高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总5、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(相对清洁的化石燃料)点燃（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O的反应）：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O2（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)

5、乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合(加聚)反应：①(乙烯制聚乙烯)②(氯乙烯制聚氯乙烯)3高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总3、苯的主要化学性质:点燃（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反应:①与Br2的反应(纯溴):+Br2FeBr3Br+HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏

6、仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：浓硫酸—NO2+H2O+HONO2△（3）加成反应催化剂用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑点燃（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OCu或Ag②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应:CHCHOH酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOH3235、乙酸的重要化学性

7、质4高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CHCOOH+CaCO3（CH3COO）Ca+H2O+CO2↑32乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CHCOOH+Na2CO32CHCOONa+HO+CO↑3322上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度

8、比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖果糖②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应:油脂+H2O酸a)油脂在酸性条件下的水解:甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:5高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总油脂+NaOH加热甘油+高级脂肪盐蛋