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1、第二章检测试题（时间:45分钟满分:100分）测控导航表知识点题号（难易度）燃料及能源2（易）化学反应与能量变化1（易）,3（易）,9（易）原电池及应用4（易）,5（易）,8（易）,13（中）化学反应速率和限度6（易）,7（易）,40（中）,笛（易）,12（中）一.选择题（共10小题,每小题6分，共60分）1.（2011年江苏学业水平测试模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（B）A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。化学反应中，断裂旧化
2、学键吸收能量,形成新化学键放岀能量。反应物总能量一定不等于生成物总能量。2•下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是（C）①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理A.①③④⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①②③④解析:着火点是可燃物的固有属性，不会改变，①、②均错，③、④.⑤均可以提高燃料的燃烧效率。3•下列图示变化为吸热反应的是（A）C解析:A中，反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应。4•下列装置中
3、能构成原电池的是（C）稀硫酸A■■•■■■■■■■■■■稀硫酸B锌解析:依据原电池的构成条件:A中没有形成闭合回路,B中电极材料金属性完全相同,D中酒精不是电解质溶液。5•实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是(C)A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。C中，粗锌中的Cu、Pb与Zn、稀H2SO4构成原电池,使生成氢气速率加快。B、D中浓硫酸、稀HN03与锌反应不产生氢气。6.(2011年蚌埠一中期中)某一反应物的物质的量是2.0mol
4、,经过4min后,它的物质的量变成了1.68mol,则在这4min内它的反应速率是(A)A.无法确定B.0.08molL-1-min-1C.0.32mol-L_1-min-1D.0.06molL-1min-1解析:依据化学反应速率的计算公式:v二竺可知:本题中没有说明体系的体积,则该反应物在4min内浓度的减At少值无法计算，故不能确定其反应速率。7.(2011年四川雅安中学期中)在1L容器中加入4molA和4molB发生3A(g)+B(g)—2C(g)的反应,10s时如果测得A的平均反应速率为0.12mol/(Ls),则10s时容器中B的物质的
5、量是(D)A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol解析:依据同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)=iv(A)=ix0.12mol/(Ls)=0.04mol/(Ls),则10s时,消耗的n(B)=0.04mol/(L-s)x1LxlOs=0.4mol,故此时容器中剩余B的物质的量为4mol・0.4mol=3.6molo8•下列关于原电池的叙述中正确的是(B)A.正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是把化学能转化成电能的装置C.原电池工作时，负极上发生还原反应D.锌、铜和盐酸构成的原电
6、池工作时,电子从铜片经导线流向锌片解析:原电池是一种把化学能转化为电能的装置,B正确。其电极材料，可以是两种活泼性不同的金属,也可以是金属和非金属,A错误。原电池工作时，负极失去电子,发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极;正极得到电子,发生还原反应，故C、D错误。9.(2011年江西会昌中学月考)已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(C)A.电解熔融的AI2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量A.相同状况下，反应2SO2+O2—2SO3是一个
7、放热反应,则反应2SO3_2SO2+O2是一个吸热反应B.氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量解析:A中，电解熔融的AI2O3时,需要外界提供能量;B中，水分解产生H2和02吸收能量;D中,2HCI—H2+CI2需要吸收能量。且三个反应都属于分解反应，而分解反应都是吸热反应。C中,对于可逆反应:2SO2+O2^-2SO3,正反应和逆反应相互对应,若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，且放出和吸收热量一定相同。9.(2011年蚌埠一中期中)在一定温度下仮应A2(g)+B2(g)一2AB(g)达到平衡的标志是(C)A.单位时间内生成nmolA2
8、,同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的速率之比
