高中化学必修二第二章检测题

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1、第二章化学反应与能量单元检测题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　A　)A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．正极附近的SO浓度逐渐增大2．下列关于中和热的叙述中正确的是(　C　)A．1mol酸跟1mol碱在溶液里完全反应所放出的热量就是中和热B．反应H＋＋OH－===H2O所放出的热量叫做中和热C．在稀溶液里酸跟碱反应生成1molH2O时所放出的热量叫做中和热D．反应2NaOH＋H2SO4==

2、=Na2SO4＋2H2O所放出的热量属于中和热3．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　B　)A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物4．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是(　B　)A．混合气

3、体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变5．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是(　B　)A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v(H2O)＝v(H2)D．反应不再进行6．物质的量均为1mol的气体A2和B2放在1L的密闭容器中反应生成C,2min后，测得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mo

4、l·L－1，则C的分子式是(　A　)A．AB2B．A2BC．A3B2D．A2B37.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是(　A　)A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol38．下列条件一定能使反应速率加快的是(　C　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2A

5、．全部B．①②⑤C．②D．②③9.已知:①1molH2(g)中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI(g)时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是(　A　)A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH的反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量二、非选择题(本题包括6小题，共52分)1.(15分)(1)在2L的密闭容器中放入4

6、molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为　　　　　　　　　;5min时,N2O5在混合气体中的体积分数是　　　　。 (2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:①该反应的化学方程式为　。 ②若X、Y、Z均为气体,2min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为　　　　。 ③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

7、　　　　(填“增大”“减小”或“相等”)。 答案:(1)0.16mol·L-1·min-1(3分)　61.5%(3分)(2)①3X+Y2Z(3分)　②9∶10(3分)　③增大(3分)21．据图回答下列问题：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________________________，电流表指针________(填“偏3转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极___________________________________________；负极___________________________

8、__________。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为________________________________。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_________________