读研点练悟--教学设计

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1、教学基本信息课题作者及工作单位平遥三中张学栋考情分析教学目标知识与能力：2、过程与方法：3、情感态度价值观：。教学重点和难点重点：。难点：教学方法教法：1.实验法：铝热反应，海带中提取碘2.学案导学：3.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑一情境导入、展示FI标〜合作探究、精讲点拨〜反思总结、当堂检测"引导学案习题、布置预习模式：读研点练悟学法：课前：自主学习，阅读教材，调查搜集；课上：合作探究，小组展示，体验感悟。课堂教学过程结构设计（“读研点练悟”五环节教学模式）教学预设学駕教师的活动：设计意图环节生活动创设情境激趣导入学生的学习准备：

2、预习导学案，完成课前预习学案。预习检查、总结疑惑落实学生预习情况。检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性读金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？自主学习阅读文本及材料突岀”读”考察学生的阅读和对知识的提取能力研•点【合作探究交流提升】探究一：。金属元素在自然界屮，如矿物或海洋屮，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？小组探究合作分享课堂展示合作共赢（有研有点研点结合）提高学牛搜集整理材料的能力，理论联系实际分析解决问题问题的能力和逻辑思维能力，并培养学生的团队精神合作意识。探究二：我们该如何从矿石中提炼

3、出金属单质呢？根据什么原理？？点拨：冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。探究三：金属冶炼的实质【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。冶炼技术的方法有哪些？【分析】位于活动性顺序表中前端的金属如K、Na、Ca.Al等金属，我们知道

4、其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。电解法MgCI2（熔Mg+CI2侣夹亠反应g共验装EK子能力较强，其化合物【分析】对于大多数金属，如位于金属活动顺序表中间一段的金所对应的离子，得电单质，必须使用还原剂还原金属阳离子。常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、盘气。一些活泼金属也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。提升能力科学应试1.分别写出这四种常用的还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。【点评并强调】若金属以硫化物

5、或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。2._【实验探究】实验4—1（实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁牛成）观察、记录实验现彖，并思考回答：反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2A1+Fe2O3=2Fe+Al203+QoAl的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。证明AI的还原性强于Fe,Al可与化合态的氧反应。（演示铝热反应，由学生写出反应方程式，并分析各种试剂的作用）。【说明】在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物

6、屮的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔为液态。【设疑】发生了什么反应？如何书写化学方程式呢？2A1+Fe203=2Fe+Al203【放录像】铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。看录像。体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。讲述并板书】③应用：a：野外焊接。b：冶炼难熔金属（要求学生写出冶炼銘、猛的反应）。2A1+Cr203=2Cr+Al2034AI+3MnO2=2A1203

7、+3Mn悟你从中获得了什么【小结】金属冶炼的:KCaNaMg启不？弓法:（投影）AlZnFeSnPb（体验感悟情感深化引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠止“三维”目标的落实电解法热还原法热分解法作业布置巩固提升概括总结深化提高宏观把握梳理知识预习提示培养学生的自学能力和归纳能力课堂总结板书设计一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属二、金属的冶炼1、金属冶炼的实质2、金属冶炼的方法（1）、热分解法（2）、F常用还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属（如Al）等②铝热反应③铝热反应的EKCaNaMgAlZn

8、FeSnPb（包解法（3）、热还原法①立用：a：野外焊接。小OCuHgAg结：金属冶炼的方法：电解法热还原法热分解法三、金属的回收与环境、资源保护教学反思教学设计〈