阶段考查水溶液中的离子平衡

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1、高考进行时一轮总复习新课标通用版化学阶段考查(八)　水溶液中的离子平衡第Ⅰ卷　选择题，共60分一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是(　　)A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度B．人体血

2、液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO)D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度解析：HCO的水解程度大于电离程度，所以人体血液pH呈弱碱性，A项正确；人体血液酸中毒时，可注射弱碱性NaHCO3溶液缓解，B项正确；由表中数据知，当c(HCO)∶c(H2CO3)＝1.0时，pH＝6.10，所以pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO)，C项正确；pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度，D项错误。

3、答案：D2．[2015·石家庄市质检(一)]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)14高考进行时一轮总复习新课标通用版化学A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH、MnO、S2OB．0.1mol·L－1的明矾溶液中：K＋、NH、Cl－、HCOC．无色透明的溶液中：Na＋、Ba2＋、Br－、NOD．c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中；Na＋、Mg2＋、I－、SO解析：pH＝1的溶液中S2O与H＋反应而不能大量共存，A错误；0.1mol·L－1的明矾溶液中Al3＋与HCO发生双水解反应而不能大量共存，B错误；c(H＋)＝1×10－11mo

4、l·L－1的溶液中，c(OH－)＝0.001mol·L－1，Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀，D错误。答案：C3.常温下，将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是(　　)A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的解析：根据物料守恒原溶液中有：n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.1mol·L－1×V，加水稀释后体积为10V，则稀释后c(CH

5、3COOH)＋c(CH3COO－)＝＝0.01mol·L－1。答案：D4．已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA　②Na2CO3　③HCl　④NaCl14高考进行时一轮总复习新课标通用版化学溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是(　　)A．②①④③　　　　　B．②④①③C．①②④③D．③①④②解析：碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。答案：B5．下列溶液中，说法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶

6、液中c(OH－)可能小于c(HCO)B．水的离子积常数为Ka，若溶液中[c(OH－)]2＝Ka，溶液pH可能小于7C．1mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大D．在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡可能向电离的逆方向移动解析：当温度升高时，水的pH小于7；当加水稀释醋酸时c(OH－)增大；当加入CH3COONa时，CH3COOH的电离逆向移动。答案：A6．下列关系的表述中，正确的是(　　)A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质

7、的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)解析：A选项不遵守电荷守恒，SO的浓度前应加系数2；B选项中CH3COOH消耗NaOH要多；D选项中H2CO3的浓度大于CO的浓度。14高考进行时一轮总复习新课标通用版化学答案：C7．[2015·西安一中二模]下列实验方案不可行或结论不正确的是(　　)A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)

8、2悬浊液中