化学专题1化学平衡常数等效平衡

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1、专题1化学平衡常数等效平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　)A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数2．在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示。在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2S

2、O3(g)，已知c(SO2)始＝0.4mol·L－1，c(O2)始＝1mol·L－1经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为(　　)A．0.24mol·L－1　　　　　B．0.28mol·L－1C．0.32mol·L－1D．0.26mol·L－13．1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·1－1、CH40.2mol·L－1、N20.1mol·L－1时，上述反应(　　)A．正向移动B

3、．逆向移动C．达到平衡D．不一定4．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝5．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　)A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化6．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF　K＝1047②H2＋Cl22HCl　K

4、＝1017③H2＋Br22HBr　K＝109④H2＋I2HI　K＝l比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定7．(2008·海南高考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%　　B．40%　　C．50%　　D．66%8．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡

5、：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.01mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是(　　)A．0.16　　B．0.08　　C．0.04　　D．0.029．(2008·山东高考)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为C

6、O＋H2OCO2＋H210．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)A．①B．②C．③D．无法判断11．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(气)＋B(气)xC(气)，达到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.

7、6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值(　　)A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定12．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2

8、1(CO)>c2(CO)13．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　　)A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3B．保持温度和容器压强不变，充入1molSO3C．保持温度和容器压强不变，充入1molO2D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr14．2000K时，反应CO