化学平衡常数 专题.doc

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1、化学平衡常数题组1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法中不正确的是(　　)A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol·L－1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00mol·L－1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1

2、＝125，平衡时N2O5的转化率为0.52、在一定温度下，固定体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是(　　)A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大3、已知反应：2D＋E3

3、F＋2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L)变化如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．pH＝6.8时，D的浓度(mg/L)一定最大B．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0C．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度(mg/L)增大D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A温度T1>T2>T3B正

4、反应速率v(a)>v(c)v(b)>v(d)C平衡常数K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D平均摩尔质量M(a)M(d)5、100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：时间/s0204060801000.1000.0700.0500.0400.0400.040　(1)在0～40s时段，化学反应速率v(NO2)为__________mol·L－1·s－1；此温度下的化学平衡常数K为__________。(2)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______

5、_。A．2v(N2O4)＝v(NO2)B．体系的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的压强不再改变(3)该反应达到平衡后，降温至50℃，c(N2O4)变为0.080mol·L－1，混合气体的颜色变__________(填“深”或“浅”)，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是__________________________________。(4)该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，能使NO2的体积分数增大的是。A．充入一定量的NO2B．增大容器的容积C．分离出一定量的NO2D．充入一定量的N2(5)100℃

6、时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)__________v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。6、氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)高温FeSO4/Al2O3(g)＋3H2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝7、铁及其化合物与生产、生活关系密切。已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe

7、(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝。②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝。8、NH3经一系列反应可以得到HNO3，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。１、比较P1、P2的大小关系：________________。２、随温度升高，该反应平衡常数变化的趋