必修二 第一章总复习word

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1、必修二第一章物质的结构元素周期律一、周期表原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数　　　短周期（第1、2、3周期）　　　　　周期：7个（共七个横行）　周期表　　　　　　　　　　　　　长周期（第4、5、6、7周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA过渡元素族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB　　　　　　　　　　　　

2、　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质点燃（

3、1）相似性：点燃4Li+O2Li2O　　　　2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝　2NaOH+H2↑2K+2H2O＝　2KOH+H2↑　　　　2R+2H2O＝2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。　　　注：金属性强弱的判断依据：①与水或酸反应越容易，金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性

4、越强，金属性越强。③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。（二）卤族元素：１、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大

5、；（３）单质的熔、沸点升高3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ2＋H2＝2HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱（2）卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2>Br2；还原性：Cl－I2；还原性：Cl－I2；还原性：Br－

6、性质的递变性。注：非金属性的强弱的判断依据：①从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。②与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断，越稳定，非金属性越强。③置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属④离子的还原性越弱，非金属性越强总结：递变性：从上到下（从F到I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F到I2的非金属性逐渐减弱。三．核素（一）原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。（２）质子和中子的相对

7、质量都近似为1，电子的质量可忽略。（３）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)中子N个=（A－Z）个（５）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。质子Z个原子X原子核核外电子Z个（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。元素的种类是由质子数决定的。核素的种类是由质子数和中子数决定的。元素的同位素是由中子数决定

8、的。原子的质量数是由质子数和中子数决定的，近似等于相对原子质量元素的化学性质是由最外层电子数决定的。元素在同期表中的位置是由电子层层数和最外层电子数决定的。练习题：1.质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2.已知R离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、Br3.下列有关卤素（F-I）