1-物质的组成和结构

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1、物质的组成和结构【学习目标】1.知道原子的构成及核外电子的分层运动；2.认识分子、原子、离子及三者Z间的关系;3.知道元素及元素周期表。【活动方案】活动一、回顾原子的构成1.重温原子的构成情况原子核（带一屯）r质子（帯正电）J_子（不带电）电子（带一电）请你以氧原子为例说说：（1）氧原子核外电子数、核电荷数、核内质子数分别是多少？（2）氧原子的相对原子质量约是16,氧原子核内的中子数为多少？你判断的依据是什么？（3）是否所有的原子核内都含有中子？试举一例说明。2原子中的核外电子排布规律如图为钠原子结构图（1）原子核外电子如何排布的？（2）原子的种类取决于原子结构中的哪一部分？

2、元素化学性质与哪一层的电子数有关?（3）画出钠原子在发生化学变化时的结构示意图。活动二、弄清分子、原子、离子及三者的关系1・回忆物质的微观构成①水②铁③二氧化碳④氯化钠⑤金刚石⑥氨气⑦氧气⑧硫酸铜说说由分子、原子、离子构成的物质有哪些？你是怎么判断的？2.理清它们之间的关系：观察下面的粒子结构示意图，回答有关问题。\为③（1）上述粒子共有—种元素的粒子，其屮表示原子的有（填序号，下同）：表示稀有气体元素的原子有：,表示金属元素原子的有：,表示离子的有：。说说你是怎么判断的？（2）上述粒子中写出阳离子的符号：_成阳离子，原子通过变成阴离子。思考：离子转变为原子的方法是什么？

3、,写出阴离子的符号:3.观察下面的化学反应示意图（“O”、分别表示代表氧原子和汞原子，其中A,B,C分別代表三种物质）。根据下图你能获得哪些洗？把你的想法与同伴交流。反应后反应前反应中活动三.再识元素及元素周期表1.思考并讨论：(1)周期表中不同元素Z间最本质的区别是什么？共有多少个周期多少个族？周期表中每一横行和每一纵横的排列有什么规律？(2)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，你可以获収什么信息?2•下表是元素周期表屮的1〜18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究:第一周期1H2He第二周期3Li©04Bc5B6C(+6)2^47一809FIONg第三周期11@2^

4、81—12Mg@)2^13AL14Sic'\(tl4)28415P(+15^285j))16S17_18Ar@2^88(1)在上表的横线处填相应的元素符号，表中已给元素的元素符号如有错，请改正。••(2)第三周期共有—种金属元素，与硫元素化学性质相似的元素是。你是怎么判断的?(3)上述处于同一周期的元素有什么特征？(4)写出利用原子序数为1、6、8.11的四种元素中的三种或四种组成的物质的化学式。分别说出这些物质的类别是什么？【课堂反馈】1.右图是钠元素的原子结构示意图，）下列有关钠原子的叙述不正确的是（）A.质子数是11；B.最外层电子数为1C.核外有3个电子层D.核外电

5、子总数为102.下列关于四种粒子的结构示意图屮，有关它们的说法正确的是（）A.它们表示四种不同的元素B.①④表示的是阳离子C.①③④表示的元素都是非金属元素D.②表示的原子容易失去电子3.下列有关原子结构的说法中正确的是（）A.原子核都由质子和中子构成的B.“毒大米”中含有金属珞（Cr）,钻原子序数为24,则质子数和中子数都为24C.氯原子的结构示意图为在反应屮若得到一个电子即变成氯离子（C1-）D.质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带1个单位正电荷4.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释屮错误的是（）A.变瘪的乒乓球放入热水中能

6、鼓起來，是因为分子受热膨胀变大B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动5.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S,能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值.下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（）A.1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子B.1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个盘原子、1个硫原子构成C.由碳、氢、氧三种元素组成D.分子中C、H、S元素原子质量比为3：6：16.化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质.请从微观角度回答下列问题：★（1

7、）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚瞅溶液变红的原因是.由此可见，物质的结构决定一物质的性质。（2）图1氢气燃烧的示意图图2氢氧化恤与盐陂反应参照图，学另程式,该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。图2反应的实质是结合成水分子。★7.右图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为O写出图1反应的化变？(1)(2)A若B表示某元素的原子，则