单多相离子平衡实验报告格式模板

《单多相离子平衡实验报告格式模板》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、实验电离平衡与沉淀平衡一、实验目的1．理解弱酸与弱碱的电离平衡移动，认识盐类水解反应及其水解平衡的移动。2．学会缓冲溶液的配置方法和试验其性质。3.掌握沉淀生成、溶解及转化的条件及混合离子的分离方法。4．掌握离心分离操作和离心机、pH试制的使用。5.引导学生准确观察实验现象，善于思考分析，提高实验效果。二．实验原理1.弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动AB(aq)ÛA+(aq)+B-(aq)电离常数2．同离子效应在已建立平衡的弱电解质中，加入与其含有相同离子的另一种强电解质时，会使弱电解质电离度降低的效应称为同离子效应。3．缓冲溶液(1)基本概念：在一定程度上能抵抗外加少

2、量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。缓冲溶液计算公式4．盐类的水解盐类的水解是酸碱中和的逆反应，水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型。5.难溶电解质的沉淀生成和溶解根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解：浓度积J>Kspq,过饱和状态，将有沉淀生成J=Kspq,处于动态平衡J

3、甲基橙1mL0.1mol·L-1HAc+1D甲基橙②0.1mol·L-1HCl的pH值，0.1mol·L-1HAc的pH值(pH试纸)③1mL0.1mol·L-1HCl+Zn粒(回收)1mL0.1mol·L-1HAc+Zn粒（2）同离子效应实验步骤现象化学反应式及解释①H2O的pH值(pH试纸)0.1mol·L-1HAc的pH值，0.1mol·L-1NH3·H2O的pH值②1mL0.1mol·L-1HAc+1D甲基橙，再+NH4Ac（s）③1mL0.1mol·L-1NH3·H2O+1D酚酞，再+NH4Ac（s）2．缓冲溶液的配制和性质（1）缓冲溶液的配制实验步骤现象化学反

4、应式及解释①3mL0.10mol/LHAC+百里酚蓝3mL0.10mol/LNaAc+百里酚蓝二份溶液混合②3mL0.10mol/LHAc的pH3mL0.10mol/LNH4Ac的pH二份溶液混合后的pH(精密pH试纸）（2）缓冲溶液的性质实验步骤现象化学反应式及解释①上述混合溶液分为四份：一份：滴加5d0.10mol/LHCl继续滴加HCl一份：滴加5d0.10mol/LNaOH继续滴加NaOH一份：滴加2mLH2O一份：原溶液②2mLH2O中加入2d百里酚蓝一支试管：滴加HCl另一支试管：滴加NaOH结论3．盐类的水解实验步骤现象化学反应式及解释（1）用广泛pH试纸测

5、下列溶液的pH0.10mol/LNH4Cl0.10mol/LNH4Ac0.10mol/LNaAc0.10mol/LNa3PO4（2）取3ml0.50mol/LFeCl3溶液一份：加热沸腾一份：滴加2-3d6mol/LHNO3（3）SbCl3（s）+2mLH2O；+6mol/LHCl；再+3mLH2O（4）1mL0.50mol/LAl(NO3)3+1ml1.0mol/LNaHCO3；（沉淀离心分离）一份沉淀：加入HCl；另一份沉淀：加入NaOH4沉淀平衡（1）沉淀的生成实验步骤现象化学反应式及解释①1D0.1mol/LPb(NO3)2+1D0.1mol/LKI；再+5mlL

6、H2O②5D0.001mol/LLPb(NO3)2+2D0.001mol/LKI（2）同离子效应和盐效应实验步骤现象化学反应式及解释①0.5mlLPbI2(饱和)+5d0.1mol/LKI②2D0.5mlLPb(Ac)2(饱和)+2d0.02mol/LKI,再+H2O,再+NaNO3(s)（3）沉淀的溶解和转化实验步骤现象化学反应式及解释①5D0.1mLMgCl2+2mol/LNH3（离心）沉淀：+2.0mol/LHCl沉淀：+1.0mol/LNH4Cl②1mL0.1mol/LCa(NO3)2+0.5mL(NH4)2C2O4（离心分离）沉淀：+6mol/LHCl沉淀：+6

7、mol/LHAc③5D0.1mol/LAgNO3+3D0.1mol/LNa2S；（沉淀离心分离）沉淀：+6mol/LHNO3；再加热④8D0.1mol/LPb(NO3)2+5D1mol/LNaCl；（沉淀离心分离）沉淀+5D0.1mol/LKI；（离心）沉淀+5DNa2SO4；（离心）沉淀+0.5mol/LK2CrO4；（离心）沉淀+0.1mol/LNa2S（4）分步沉淀Ag++Cl-→AgCl↓(白)Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)S(AgCl)