酯的水解实验报告

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1、酯的水解实验目的：1、研究酯水解的反应条件。2、学会区分酯和水的区分技术实验原理：⑴酯的水解是一个可逆反应，在纯水中即使加热，反应也很慢，而酸性和碱性对它有催化作用，酸加速其达到水解平衡，而碱除了起催化作用外，还能和水解产物中得酸起反应而使该反应的平衡向水解方向移动。所以等量的酯在其它条件一致的情况下，用酸或者碱作催化剂，其水解的效果是不同的。反应方程式：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件

2、下不可逆，因为生成了CH3COONa⑵乙酸乙酯为无色透明液体，在实验时较难将其与下层的水加以辨别，为此可加些油溶性染料或者水溶性的染料，是两层造成明显的色差而便于区别。实验药品：乙酸乙酯、硫酸(1:5)、20%氢氧化钠、甲基橙、石蕊试液、蒸馏水、亚甲蓝溶液(0.2％)酒精灯1个铁三脚架1个石棉网1个500mL烧杯（用于水浴法加热）1个20×200mm试管12支滴管若干实验装置图：实验内容：实验步骤实验现象反应方程式1、酯的水解⑴⑴在没有加染料时观察到上层和下层都是无色的，酯在上层，水溶液在下层。⑵颜色变化甲基橙上层下层酸性无色红色

3、中性无色橙色CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)在三支中号试管中分别注入5mL蒸馏水、5mL硫酸、5mL氢氧化钠溶液，在向三支试管分别加入1mL的乙酸乙酯，用尺子量上层液面的高度，将其放入事先烧好的水浴，5-10s摇一次试管，每两分钟取出量其上层液面的高度。⑵在三支中号试管中分别注入5mL蒸馏水、5mL硫酸、5mL氢氧化钠溶液，在向三支试管分别加入5-6滴甲基橙、1mL的乙酸乙酯，用尺子量上层液面的高度，将其放入事先烧好的水浴，5-10s摇一次试管，每两分钟取出量其上层液面的高度。⑶依照上述的操

4、作将染料换成石蕊试剂记录其现象⑷依照上述的操作将染料换成亚甲基蓝试剂记录其现象碱性橙色黄色⑶石蕊上层下层酸性橙色红色中性无色紫色碱性无色浅蓝色⑷亚甲基蓝上层下层酸性无色深蓝色中性无色深蓝色碱性深蓝色浅紫色CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)数据处理：加入试剂名称溶液的性质0min2min4min6min不加任何染色剂酸性0.70.70.60.4上层液面的高度（cm)中性0.80.90.70.7碱性0.90.90.60.4甲基橙试剂酸性0.80.70.650.6H（cm）中性0.70.70.6

5、0.6碱性0.80.80.650.6石蕊试剂酸性0.850.70.70.7H（cm）中性0.70.70.70.65碱性0.850.750.650.4亚甲基蓝试剂酸性0.760.60.60.5H（cm）中性0.80.750.70.7碱性0.750.50.40.31、总结：通过实验我们可以知道，乙酸乙酯在碱性条件下水解比较快进行的比较彻底，同时我们在通过实验也知道要明显的区分乙酸乙酯与水层，不同时实验条件下选择不同的染色剂，酸性条件下，我们选用甲基橙试剂，中性条件下选用石蕊试剂，碱性条件下选用亚甲基蓝（可以与酯发生萃取使酯层先亚甲基蓝

6、的颜色）。注意事项：1.乙酸乙酯的沸点（77.1℃）在70～80℃的水浴温度范围内，在这样的温度条件下加热，乙酸乙酯会因挥发而消失。因此实验要严格。　2.使用亚甲基蓝的目的，是为了区分酯层和水溶液层，以增加实验现象的可见度，便于对比观察。亚甲基蓝是一种氧化还原指示剂，其水溶液呈蓝色，不溶于乙酸乙酯。在强碱性溶液中，亚甲基蓝能与强碱反应生成一种物质(季硫碱)，在水溶液中仍呈蓝色。但此物质在水溶液中能被乙酸乙酯萃取，使酯层呈深蓝色。3.酯的水解反应是吸热反应，水浴温度越高越好，水浴温度高，酯水解速度快，短时间内能出现明显的酯层量减少的

7、现象。但水浴温度超过乙酸乙酯的沸点，乙酸乙酯挥发快，反而得不到令人信服的正确结果。因此，本实验增添了冷凝装置，这样就不需要控制热水温度，也不用担心水浴温度超过乙酸乙酯的沸点，可用热水瓶里的开水直接进行水浴加热，使实验操作简单化。4.酸、碱的浓度要适合，药品的用量要适当。一般来说，酸、碱浓度大，酯水解速度快；浓度低水解速度慢。但要使水解结果酯层量有明显的梯度变化时，就得有适合的酸、碱浓度和适当的药品用量。否则，将会出现异常现象。5.振荡试管的次数要适当。酯层在水溶液层上方，振荡试管有利于酯与酸、碱溶液的接触机会，加快水解速度。但太频

8、繁地振荡试管，会使反应温度降低，延长反应时间，尤其在冬季。实验改进：实验操作:１．取型号相同的4支试管，向第１，第2支试管中加入6ml饱和食盐水，向第3支试管中加入5ml饱和食盐水和1ml稀硫酸（1∶5），向第4支试管里加入5ml饱和食盐水和1ml