水溶液中的离子平衡复习学案

《水溶液中的离子平衡复习学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第三章《水溶液中的离子平衡》复习学案考点一：水的电离水的电离方程式，_KW=，彫响Kw的因素有25°C0.1mol/L的HC1溶液中Kw=；t°C下Kw=10"则t25°C(填〉,<,=)【针对训练1】：pH=4的醋酸溶液和pH=4的NH4CI溶液中水电离岀的H*浓度比值【针对训练2】：常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=lx10_,3mol/L，该溶液可能是()①HC1水溶液②氯化铁水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④考点二：溶液酸碱性的判断及计算1：判断溶液的酸碱性溶液类别判断溶液酸碱性的方法单-正盐溶液谁显谁性酸式盐溶液NaHCO?显性原因N

2、aHSO.显性原因NaHSO4显性原因等浓度的弱电解质及其盐混合液CH£OOH与CH?COONa显性原因NHvHoO与NHiCl显性原因pH之和为14的弱酸/弱碱和强碱/强酸混合液CH^COOH与NaOH显性原因NH3H2O与HC1显性原因2：pH计算①25°C时纯水中pH=②单一溶液：0.05mol/L的H2SO4溶液pH=0.05mol/L氢氧化做溶液pH=③混合液中：强酸混合pH求算方法：强碱混合pH求算方法：酸碱混合pH求算方法：酸过量时碱过量时【针对训练3]:pH=l0和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH为。pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，则

3、混合液的pH为opH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，则混合液的pH为pH为oO.lLpH=2盐酸和0.1LpH=12的NH3H2O溶液相混合，则混合液的pH为pH范围。【针对训练4】：0.001mol/L盐酸的pH=,加水桥释到原来的10倍，pH=,加水到原来的1(/倍pH=_，加水到原来的1(/'倍，pH=opH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范国opH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围考点三：弱电解质的电离1：举例常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱强酸(6)弱酸强碱(4)弱碱2：影响弱电解质电离平衡的因素有,影响电离常数因素有。酸的电离常

4、数符号为碱的电离常数符号为o醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH^=^CHSCOO~+H+,填写下表:电离程度的变化平衡移动方向离子数变化离子浓度变化导电性变化pH变化升温稀释加冰醋酸加醋酸钠固体【针对训练5】：①写H2CO3NH3H2OH2S电离方程式并表示电离常数表达式H2CO3电离方程式电离常数表达式nh3-h2o电离方程式电离常数表达式h2s电离方程式电离常数表达式①如何证明NH4CI与镁反应原理是镁与NH4+水解产生的H+反应还是直接与NH4+反应？［已知a(CH3COOH)=1.3%a(NH3H2O)=1.3%贝'JCH3COONH4溶液显_性］②：怎样设计实验证

5、明HA是弱酸？(至少举两例)方法1方法2Na2SO3显性，水解方程式A1C13显性，水解方程式NaHCO3显性,水解方程式NaHSOs显性，水解方程式2：盐类水解的影响规律已知下列水解平衡：F尹+3H2O=Fe(OH)3+3M,填写下表:平衡移动方向Fe*水解程度pH加浓FeCl3加水升温力口HC13：盐类水解在生产生活屮的应用①判断酸碱性或pH【针对训练7】：等浓度的氯化钠、醋酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠、氨水、氢氧化顿的pH有小到大的顺序②明矶净水的原理③泡沫灭火器原理④AlCb溶液加热蒸干得到灼烧后得到;CuSO4溶液蒸干得到碳酸氢钠溶液蒸干得到,亚硫酸钠溶液蒸干得到O⑤

6、纯碱洗涤原理⑥配制氯化铁溶液方法4：离子浓度大小比较【针对训练8】：①多元弱酸正盐中：N^COs溶液中离子浓度大小顺序②多元弱酸酸式盐中：NaHCCh溶液中离子浓度大小顺序NaHSOs溶液中离子浓度大小顺序③不同溶液中同一离子浓度比较：NHQ、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4其中［NH4+］相等时溶液浓度由小到大的是：④混合溶液中浓度大小比较：0.02molCH3COOH与0.01molNaOH混合后溶液中离子浓度大小关系⑤守恒规律：写出NH4CI、Na2SO3sAICI3、NaHCO3、NaHSO3屮三个守恒关系式NH4C1Na2SO3NaHCO3NaHSO

7、3考点五：酸碱中和滴定原理及应用1、判断滴定终点的方法（以标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酉衣作指示剂）:2、滴定过程中，左手操作活塞或小球，右手,眼睛要注意速度先后0【注意】：1、酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3^Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液2、滴定管要先用自来水洗，再用蒸馅水洗，最后用所盛液润洗，锥形瓶不能用待测液洗。3、滴定管零刻度在上，仰视读数偏俯视偏；而量筒则相反。4、从滴定管零刻度到管的尖嘴处整个容