《水溶液中离子平衡》单元复习

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1、让更多的孩子得到更好的教育《水溶液中的离子平衡》单元复习一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质；l了解电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡以及温度、浓度等条件对弱电解质电离平衡的影响；能正确书写常见弱电解质的电离方程式；l了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系；l知道pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算；l了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和

2、滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；l理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；l盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；l认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；l会比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。l知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；知道沉淀转化的本质；重点难点：l强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。l水的离子积；c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系；有关溶液pH的简单计算。l盐类水解

3、的本质；影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。l难溶电解质的沉淀溶解平衡。学习策略：l运用平衡的理论分析、认识电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，并将其与第二章所学的化学平衡对比分析，可能系统把握平衡的实质。l将盐类的水解和酸碱中和对比可加深认识二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂

4、学习内容。若有其它补充可填在右栏空白处。详细内容请参看网校资源ID：#tbjx1#2146482四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法12让更多的孩子得到更好的教育400-661-6666四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法知识点一：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质（一）分类：（二）电解质与非电解质的区别：电解质：。非电解质：。说明：a、；b、；c、。（三）强电解质与弱电解质的区别：根据分为强电解质和弱电解质。说明：强、弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱。例如：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，

5、CaCO3属于电解质，而Fe(OH)3属于电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于电解质，而CH3COOH属于电解质。知识点二：弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（一）弱电解质的电离：弱电解质的电离过程是可逆的。弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。在一定条件(如　　、　　)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。说明：化学平衡的一种，遵循　　　　。（二）水的电离平衡：H2OH++OH-　12让更多的孩子得到更好的教育400-661-6666

6、四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法电离特点：　　、　　、　　、　　。（1）水的离子积：KW=c(H+)·c(OH-)，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)　　　　，　　　　　　　　　KW=c(H+)·c(OH-)=　　　　说明：KW只与　　有关，　　一定，则KW值一定；不仅适用于纯水，也适用　　　　　　　。（2）影响水电离平衡的外界因素：外加酸、碱：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　温度：　　　　　　　　　　　　易水解的盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（三）溶液的酸碱性和pH：（1）溶液的酸碱性：在酸溶液中或碱溶液中能够

7、同时存在H+和OH-，溶液的酸碱性取决于H+和OH-浓度的相对大小。常温下：中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L酸性溶液：　　　　　　　　　　碱性溶液：　　　　　　　　　　。（2）pH：H+浓度的负对数，用于表示浓度在1mol/L以下溶液的酸碱性强弱。pH=-lgc(H+)常温下：中性溶液，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L　pH=7酸性溶液，　　　　　　　　　　　　　　　　　碱性溶液，　　　　　　　　　　　　　　　　　说明：a、溶液的酸性越强，其pH　　　　　　。b、酸性溶液不一定是酸溶液，可能是　　　　　　　　　

8、；c、碱性溶液不一定是碱溶液，可能是　　　　　　　　　；12让更多的孩子得到更好的教育400-