微粒间的相互作用力3

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1、二、1、静电作用2、带相反电荷的阴、阳离子3、最外层电子离了化合物Na・二、典例分析【例1】下列叙述错误的是()A.阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，活泼非金属••[:Q：厂[:F:]"Mg2+[:F:]"叫离子键聚智堂名师教育辅导教案学员姓名：辅导科目：化学年级：高一学科教师：高云授课时数：3授课主题微粒间的相互作用力授课日期及时段教学内容「离子键一、知识引入一、化学键1.概念：物质中Z间存在的的相互作用。2.常见类别：和o二、离子键1.离子化合物由阴、阳离子通过形成的化合物。2.离子键使结合的相互作用。活泼金属和化合时，易形成离子键。3.电子式在元素符号周围用“占或“X”來

2、表示原子、离子的,用电子式述可以表示的组成。写出Na、cr>MgF2的电子式：Na,CP,MgF2。共价键参考答案：一、1、直接相邻的原子或离子强烈2、离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素的原子结合吋所形成的化学键不一定是离子键D.完全由非金属元索形成的化合物可能是离了化合物解析：离了键是阴、阳离了Z间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离了核间的斥力和电了间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离了键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离了键；最外层只有一个电子的原子可能是氢原子，而氢原子

3、与VIIA族元索的原子不能形成离子键；(NH4)2SO4等钱盐是完全rti非金属元素形成的离了化合物。答案：A互动训练1下列说法正确的是（）A.离了键就是使阴、阳离了结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子Z间都能形成离子键C.因为离子键是-•种强相互作川，所以离子化合物均很难分解D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：D【例2】下列物质的电子式正确的是（）解析：A项屮两个氯离子的电子式不能仑并，应分別在镁离子的两边；B项屮应写出鞍根离子的电子式，应为A.菽化^：Mg2*[:CI:]；••■••B.氣化:Cl:*是离了化合物，其电了式应为：K1：?-：1°C.氧化钠:

4、Na*[:O:]2'Na+D.氟化钾：K:E:子正确的是（）••••••・•A.Ca2+[:Cl：]；B.Na+[.xSx]_2Na+C.[Mg2+][ro.x]2_D.K+[XF:]_••••••••••••解析每个离子均耍单独写，不能合并在一起表示，A项不正确，应改为[:Cl：]_Ca2+[:C1:]-,离子电荷表示法（如RP）与化合价（如H）不同，“2—”表示带两个单位负电荷，而“一2呗IJ表示化合价为一2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B项不正确，应改为Nf[:S:『Na+；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符••••号表示即可，C项不正确，应改为Mg2+

5、[xOx]2_；D项正确。••课堂练习—丿1、电了式是指（）A.用小黑点表示原子核外电子数的式子B.川小黑点表示原子或离子核外电子数的式子C.用小黑点（或X）表示参与形成化学键的电子数的式子D.在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子（或离子）的最外层电子的式子2、下列元索的原了在形成不同物质时，不能形成离子键的是（）A.B.ArC.KD・Ca3、下列物质不是离了化合物的是()A.硫化氢B.氧化钾C.氯化钠D.漠化钙答案：DBA误区警示写电子式常出现的错误⑴离子不标电荷数。(2)阴离子未加括号。(3)用电子式表示离子化合物的形成过程吋，用等号，不用箭号：正确的应该用箭号。(4)离子

6、合并。(5)阴阳离子位置错误：应该中心离子写在中间，若无中心离子则阳离子在前，阴离子在后。C■共价键与分子键作用力一、知识引入一、共价键和共价化合物1.共价键(1)成键微粒：原子。(2)成键本质：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(3)成键条件：非金属元素之间化合(或某些金属和非金属化合)。(4)形成过程：原了间通过共用电了对达到稳定结构。(5)存在范围：共价分子和部分离子化合物中。2.共价化合物(1)概念：原子间以共用电子对形成的化合物。(2)组成微粒：原了。(3)化学键类型：貝含共价键。(4)典例：由非金属元索纽成的化合物(钱盐除外)，如非金属的氧化物、气态氢化物、含氧酸、大

7、多数有机化合物等。(5)导电性：液态(熔融态)不导电，某些溶于水后导电。特別提示共价分子是指原子间通过共用电子对形成的分子，组成非金属单质的分子俩个及以上的原子)和共价化合物的分子均为共价分了。二、共价分子的电子式和结构式1.用电子式表示共价分子的结构及具形成过程如HC1的电子式：H.C1:••注意：因为HC1的组成屮没有离子，不能用括号把H和C1括起来。HC1的形成过程：H・+・C1:―H：C1:••••左边是相应原子的电子式，右边是共价分子的电子式，中间用箭头连接