微粒间相互作用力(1-2、3 ) 知识小结.doc

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1、二、微粒之间的相互作用力1、化学键的定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。化学键类型主要包括离子键和共价键。化学键类型形成微粒键的存在典型实例注意点离子键相邻的阴离子、阳离子（NH4+）离子化合物NaOH、NaCl离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定没有离子键共价键相邻的非金属原子非金属单质或离子化合物、共价化合物中HCl、Cl2、H2干冰2、分子间作用力：是存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多。由分子构成的物质，分子间作用力影响物质的和。3、电子式：在元素符号周围用“

2、”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。离子化合物Na2O电子式：见右NH4Cl电子式：NaOH电子式：共价化合物、单质CO2电子式：N2电子式：CH4电子式：H2电子式：HCl电子式：H2O电子式：NH3电子式：Cl2电子式：4、结构式：用短线表示分子中共用电子对形成情况的式子就是结构式。用结构式表示共价分子时，原子间有几条短线就有共用电子对。N2结构式、CO2结构式、H2O结构式。与电子式相比结构式更能清晰、简洁地表征共价分子的结构特点。5、共价分子中各原子间有一定的连接方

3、式，分子有一定的。可以用模型、模型表示共价分子的空间结构。一般从字面含义就能分辨何种模型。6、碳元素位于第周期族，原子的最外层有个电子。在化学反应中，碳原子既不易电子，也不易电子，通常与其他原子以结合。碳原子之间以及碳原子与其他原子之间可以形成共价单键、共价双键和；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。如：甲烷结构式、乙烯结构式、乙炔结构式注意：化学式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型等等是化学学科独有的化学语言，故总称他们为化学用语。7、含有共价键的分子晶体如发生物理变化克服的作用力是分子间作用

4、力（又称为范德华力）注：分子间作用力不是化学键三、三大晶体结构与其性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构构成晶体的粒子阴、阳离子分子原子微粒间的相互作用离子键范德华力共价键典型实例NaCl、CaF2、MgO、KBrHCl、H2O、CO2、H2晶体硅、金刚石、石英、金刚砂（SiC）性质导电性熔融或溶于水导电溶于水有些导电一般不导电熔沸点较高较低很高硬度较大低很大四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，分子式相差一个或n个CH2原子团的物质。相同，不同的化合物。相同元素形成的不同

5、。质子数相同，不同的核素。实例如：丙烷与甲烷如：丁烷与、乙醇与二甲醚如：金刚石与石墨、足球烯，白磷与红磷等如：1H、2H、3H研究对象有机化合物单质原子提醒1、同系物一定符合同一通式（符合同一通式的不一定是同系物，只有符合CnH2n+2的一定是烷烃）2、一类物质（官能团的种类和个数相同）3、物理性质递变，化学性质相似1、同分异构体可以是同类物质，也可能是不同类物质。2、互为同分异构体的有机物不可能是同系物关系。反之，亦然。3、四个碳原子以上的烷烃才有同分异构体同素异形体的物理性质差异较大，化学性质相似。1、不是所有的原子都有同位素。

6、2、表示符号必按照统一规定：左上方是数左下方是数18O四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，分子式相差一个或n个CH2原子团的物质。相同，不同的化合物。相同元素形成的不同。质子数相同，不同的核素。实例如：丙烷与甲烷如：丁烷与、乙醇与二甲醚如：金刚石与石墨、足球烯，白磷与红磷等如：1H、2H、3H研究对象有机化合物单质原子提醒1、同系物一定符合同一通式（符合同一通式的不一定是同系物，只有符合CnH2n+2的一定是烷烃）2、一类物质（官能团的种类和个数相同）3、物理性质递变，化学性质

7、相似1、同分异构体可以是同类物质，也可能是不同类物质。2、互为同分异构体的有机物不可能是同系物关系。反之，亦然。3、四个碳原子以上的烷烃才有同分异构体同素异形体的物理性质差异较大，化学性质相似。1、不是所有的原子都有同位素。2、表示符号必按照统一规定：左上方是数左下方是数18O