四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第11周周考题

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1、四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第11周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学与生活了解20.82热化学方程式了解20.73物质的提纯了解20.64化学反应进行的方向理解20.75化学反应速率的理解了解20.86物质的分类（电解质、非电解质、强弱电解质等）理解20.77实验基础了解20.68化学反应速率的计算了解20.89化学反应速率的测定了解20.710外界条件对速率的影响理解20.711勒夏特列原理解释客观事实理解20.712溶液蒸干的变化理解20.613弱电解质

2、溶液稀释后微粒的变化理解20.614盐类水解后的溶液中离子浓度大小比较理解20.615一定条件溶液中离子共存理解20.616电离常数理解20.717化学平衡图像分析理解20.718有关PH的计算理解20.519等效平衡的应用理解20.520溶液中粒子浓度的关系理解20.5非选择题21化学反应原理(反应热的计算，盖斯定律，平衡状态判断，平衡常数)理解150.722实验（氧化还原滴定，滴定管的选择与使用，滴定管的读数，终点的判断，误差分析，待测溶液浓度的计）理解150.723工艺流程理解150.624水溶液中的有关平衡理

3、解150.61．下列有关说法错误的是A．铵态氮肥与草木灰（主要成分K2CO3）不能混合使用B．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气C．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题2．下列有关热化学方程式的说法正确的是A．已知P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C

4、．已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－13．工业上制备纯净的ZnCl2时，将含少量FeCl3杂质的ZnCl2溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的

5、物质是A．ZnCl2B．ZnOC．NaOHD．NH3·H2O4．下列说法正确的是A．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应都不会自发进行C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向D．能自发进行的反应一定能迅速发生5．下列说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制H2比用浓硫酸产生H2的速率慢B．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．化学反应速率为0.

6、8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L6．下列物质的分类组合全部正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4HNO3CaCO3弱电解质HFBaSO4AgClHClO非电解质Cl2CS2SO2C2H5OH7．下列各实验的叙述正确的是选项实验内容实验目的或结论A向NaHSO3溶液中滴入几滴酚酞，无明显现象NaHSO3不水解B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸制备Fe(OH)3胶体C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D常温下，用精

7、密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和NaCl溶液的pH比较碳和氯的非金属性强弱8．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，4s末时，测得n(A)＝0.5mol，n(B)＝0.4mol，n(C)＝0.2mol。用A浓度的减少来表示该反应的速率为A．0.0125mol·L－1·s－1B．0.05mol·L－1·s－1C．0.025mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－19．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了下图

8、所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图(b)中的A为分液漏斗B．图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好10．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量