四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第13周周考题

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1、四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第13周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1影响水的电离的因素了解60.852水溶液的酸碱性了解60.83溶液中离子浓度关系了解60.74离子共存理解60.95滴定曲线了解60.86溶液中离子浓度关系理解60.57实验理解60.78沉淀溶解平衡理解60.69溶液中离子浓度关系理解60.410溶度积计算理解60.45非选择题11水溶液的酸碱性、溶液中离子浓度关系理解120.712沉淀溶解平衡理解90.7513弱电解质的电离，盐类的水解理解190.7宜宾市一中高2017级第13周练习题1．下列溶液对水的电离平

2、衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液　　　　　B．NaI溶液C．KAl(SO4)2溶液D．KF溶液2．已知在T℃时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一44元碱BOH等体积混合，可判定该溶液一定呈中性的依据是A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)＝mol•L－1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH－)+c(A－)3．已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是编号①②③pH1133溶液NaOHCH3COOHHFA．中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①B．②③混合后：c

3、(H+)＝c(F－)+c(CH3COO－)+c(OH－)C．①②等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－C．pH＝12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol•L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－5．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，室温下向10mL0.01mol·L－1H

4、2C2O4溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化)，下列说法中错误的是A．a点pH＞2B．b点表示的溶液中c(C2O42－)＞c(H2C2O4)C．c点时加入NaOH溶液的体积为20mLD．d点存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+2c(C2O42－)+c(HC2O4－)6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10m

5、L0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH－)D．25℃时，若0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)﹣c(HY)＝1×l0－9mol·L－17．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）

6、再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br－还原性强于Cl－D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华8．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化C．在任何温度下，水的离子积常数都为1.0×10－14D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化9．下列有关电解质溶液的说法正确的是44A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液

7、中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．PH相等的三种溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③NH4HSO4，c(NH4+)：①＝②>③D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变大10．室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2+)＝bmol•L－1时，溶液的pH等于A．14+12lg(ba)B．12lg(ab)C．14+12lg(ab)D．12lg(ba)11．直接排