备战高考化学专项攻关高分秘籍专题04离子反应学案

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1、专题04离子反应【高考要求】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【学霸笔记】一、电解质1．电解质和非电解质2．电解质的电离3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClOH＋＋ClO－。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H

2、＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。【名师点读】①NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。②因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。酸式电离碱式电离二、离子方程式的书写1．离子反

3、应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)类型2．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤[以CaCO3与盐酸的反应为例。](3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。三.离子共存1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋CO、SO、SO、SiO、POFe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlOAl3＋、Zn2＋OH－、CO、HC

4、O、SiO、AlO(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)H＋与OH－、CH3COO－、CO、S2－、SO、PO、CN－、SiO、S2O、AlO、HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等离子不能大量共存；OH－与H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、NH、Al3＋、HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等离子不能大量共存。【名师点读】　既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。2．氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子ClO－、MnO(H＋)、NO(

5、H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeOFe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO3.水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO；(2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。【考向精析】考向一、强、弱电解质概念的理解与判断【典例1】（2018大连模拟）下列各组关于强电解质、弱电解

6、质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)ABCD强电解质稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)CO2C2H5OHH2O【答案】　C【解析】　A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。【跟踪强化】下列叙述正确的是(　　)A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是

7、共价化合物【答案】　B【方法技巧】1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。考向二　离子反应和离子方程式的书写【典例2】（2018太原月考）下列离子方程式书写正确的是(　　)A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSOB．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．在加热条件下浓盐酸与M

8、nO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－M