备战高考化学专项攻关高分秘籍专题03氧化还原反应学案

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1、专题03氧化还原反应【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【考情分析】(1)氧化还原反应是全国卷每年的必考内容，但单独命题的概率较低，常分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合命题，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题，分值一般为4~6分。(2)从考查的内容上来看，物质氧化性、还原性强弱的比较在元素周期律题目中是命题热点；氧化还原反应中电子转移数目的计算在NA题目中是命题热点；氧化还原反应方程式的书写与计算是必

2、考内容，尤其是陌生反应方程式的书写，近年来“常考不衰”。有关氧化还原概念的题目，考查考生对氧化还原模型的认知能力。电子转移数目的计算题目，其实质是考查考生的化合价分析能力、依据化学方程式计算的能力，能较好地考查考生“宏观辨识与微观探析”素养。考点1　氧化还原反应中的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征本质：电子的转移（得失或偏移）特征：化合价变化2.氧化还原反应中基本概念之间的联系3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系注意：1.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应。如3O2＝2O3。2.氧化性和还原性的强、弱不取决于得失电子的多少，如还原性强

3、弱：Na>Mg>Al；失电子数：Na

4、、醋酸H2氧化性酸HNO3NO或NO2浓硫酸SO2HClOCl-盐Fe3+Fe2+KMnO4Mn2+过氧化物H2O2、Na2O2高考关注的氧化剂PbO2、高铁酸盐(如K2FeO4)、重铬酸钾(K2Cr2O7)、LiCoO2、NO22.常见的还原剂物质类别常见的还原剂对应的氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素处于较低价态的化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3或SO42-氢化物NH3NOH2SS离子SO32-SO42-Fe2+Fe3+I-、Br-

5、I2、Br2过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S【高考链接】全国卷对本专题的考查主要集中在以下几个方面：1.氧化还原反应的概念、电子转移数目的计算等；2.氧化还原反应方程式的配平、书写；3.陌生物质参与的氧化还原反应方程式的书写和配平。例1：[高考组合题]根据要求回答下列问题:(1)[2016全国卷Ⅲ，28(2)，2分]“氧化”中欲使3mol的VO2+变成VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为　　　　mol。 (2)[2015新课标全国卷Ⅰ，28(1)，2分]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中

6、加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为　　　　　　。 (3)[2015新课标全国卷Ⅱ，28(1)，1分]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　。【答案】(1)0.5　(2)MnSO4(或Mn2+)(3)2∶1例2：(1)[2017全国卷Ⅲ，27(1)节选，2分]FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3＝Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为：　　　。 (2)[2017全国卷Ⅰ，27(6)改编]写出高温煅烧中

7、由FePO4、Li2CO3、H2C2O4制备LiFePO4的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)[2014新课标全国卷Ⅱ，27(2)(3)节选，3分]①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 　。 ②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为　。【答案】(1)2∶7　(2)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4＝2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑　(3)①PbO2+4HCl(浓)＝PbCl2+Cl2↑+2H2O②PbO+ClO-＝PbO2+Cl-【解析】（1）1molFeO·Cr2O3参与反应共失去7

8、mol电子，而1molNaNO3参与反应得到2mol电子，根据得失