高考化学命题热点提分攻略专题04氧化还原反应最新试题

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1、专题4氧化还原反应1．【2019届江苏省常州一中高三第一学期期初考试】硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B．转移4mol电子时，只需向装置中通入44.8LH2（标准状况）C．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH【答案】B【详解】A、由反应NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH

2、4+2Na2SiO3可知氧化产物为Na2SiO3，还原产物是NaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，A正确；B、转移4mol电子时，根据方程式可知理论上需要2mol氢气，在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，但由于是可逆反应，需要通入氢气的体积大于44.8L，B错误；C、由于钠极易被氧化且能与水反应，所以需要排尽装置中的空气和水蒸气，则装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿，C正确；D、由于钠离子可与还原产物生成NaH，因此制备硼氢化钠的副产物可能有NaH，D正确；答

3、案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，解答该题的关键是熟练掌握氧化还原反应中几组概念，尤其要注意从元素化合价变化的角度去分析和解答。选项B是易错点。2．【2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH

4、－⑤SnCl62－是氧化产物A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③【答案】B【解析】氧化剂是化合价降低的物质，被还原，得到产物是还原产物；还原剂是化合价升高的物质，被氧化，得到产物是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。【详解】①根据反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，因此H3AsO3作氧化剂，故①正确；②根据离子反应方程式，Cl－的化合价没有发生变化，本题中无法比较Cl－和As还原性的强弱，故②错误；③每生成1molAs

5、，反应中转移电子物质的量为1×(3－0)mol=3mol，故③正确；④根据原子守恒和电荷守恒，即M为H2O，故④错误；⑤根据反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl62－为氧化产物，故⑤正确；综上所述，选项B正确。3．【2019届四川省广安第二中学校高三上学期第一次月考】在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③

6、每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物A．①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤【答案】B4．【2019届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考】溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4＋NaClO3＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋NaCl＋H2O，有关叙述正确的是：A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molB．消耗3molFe2+，有0.5molClO3—被氧化C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1D．若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的F

7、e3＋时，n（HNO3）＞n（NaClO3）【答案】D【解析】A、根据电子得失守恒可知配平后方程式为6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O，反应中铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，当有1mol电子转移时，参加反应的硫酸亚铁为1mol，根据方程式可知消耗硫酸的物质的量为0.5mol，A错误；B、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，ClO3-被还原，消耗3molFe2+转移3mol电子，根据电子得失守恒可知被

8、还原的ClO3-为3mol÷6＝0.5mol，B错误；C、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，还原剂为FeSO4，铁元素化合价变化为1，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，氧化剂为NaClO3，氯元素化合价变化为6，根据电子转移守恒可知反应中氧化剂和还原剂物质的量之比1：6，C错误；D、反应中氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，当生成等量的Fe3+时，转移电子