高考化学命题热点提分攻略专题05离子反应最新试题

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1、专题5离子反应1．【2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考】下列反应的离子方程式不正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO3－+H+=CO2↑＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【答案】C2．【2019届甘肃省武威市第六中学高三上

2、学期第二次阶段性复习】下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】A.Al3+和S2-可以发生双水解反应；B.离子之间互不反应；C.H+和SiO32-反应；D.H+和AlO2-反应。【详解】A.Al3+和S2-在溶液中可以发生双水解反应生成Al(

3、OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，A项不合理；B.四种离子之间互不反应，且HCO3-水解会使溶液显弱碱性，B项合理；C.在pH=1的溶液中，H+和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，C项不合理；D.在溶液中，H+可以和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，D项不合理，答案选B。3．【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】某无色溶液X可能含有:K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3—、Cl—、SO42—中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验

4、。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A．溶液X—定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3—B．溶液X中一定没有HCO3—,但不能确定是否含有Cl—C．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物【答案】D4．【2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考】如表涉及了四个离子方程式，对离子方程

5、式的正误判断及改正方法均正确的是(  )化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓错误，应生成AlO2−、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2++H2↑错误，醋酸应该写分子式【答案】B【解析】A.过量的铁粉与稀硝酸反应生成

6、的是Fe2+，则离子方程式书写错误，故A的判断错误；B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故B判断和改正方法正确；C.该反应的离子方程式是正确的，故C的判断和改正方法错误；D.Cu与醋酸不反应，故D的离子方程式以及判断都错误；答案选B。5．【2019届江西省新余市第四中学高三9月月考】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1

7、）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+【答案】A=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量

8、是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正确；B、该固体中一定没有Cu2+、故B错误；C、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故C错误；D、根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D错误；故