2020版高考化学第三章无机化学工艺流程讲义精练（含解析）

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1、无机化学工艺流程【教学目标】1．使学生了解化学工艺流程题的常见题型。2．掌握化学工艺流程题的分析方法和技巧。3．培养学生发散、联想、归纳、整合、提炼知识的能力。【教学重点】　化学工艺流程题的分析方法和技巧。【教学难点】　隐含信息的挖掘和计算能力的提升。【考情分析】命题点五年考情分析解读以物质制备为主线的化学工艺流程2017·全国Ⅲ，T272016·全国Ⅱ，T282015·全国Ⅰ，T27化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。它以现代工业生产为基础，

2、与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学试题的常考题型。以分离提纯为主线的化学工艺流程2017·全国Ⅰ，T272016·全国Ⅲ，T281．工艺流程题过程解读(1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。(2)解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品，b.了解题目提供的信息，c.分析各步的反应条件、原理

3、及物质成分，d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理，c.生产要求及反应条件，d.有关产率、产量及组成的计算，e.绿色化学。2．工艺流程题常见答题方向工艺操作(结果)目的评价(或操作名称)方法措施研磨(粉碎)增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧)矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸)利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子控制条件调节溶液pH某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度

4、加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等增大某反应物用量增大另一反应物的转化率(产率)某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度分离提纯不相溶液体分液相溶性液体蒸馏难溶性固体过滤易溶性固体蒸发结晶、浓缩冷却结晶趁热过滤防止温度降低，某物质析出冰水洗涤减少晶体的溶解损失乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失考点指导1　以物质制备为目的工艺流程【典例1】题头挖掘题头信息(2017·课标全国Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO

5、、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：题干分析题干流程题尾知道题尾考查哪些问题回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的时，所采用的实验条件为__________________________________________________________。(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式________________________________________。(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：(4)L

6、i2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过为________________。(5)若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？________________________________________________________________________(列式计算)。(6)写出“高温煅烧②”中由的化学方程式_________________

7、_________________。【审题指导】①分析图像，浸出率达到70%只有90℃、100℃两条曲线。②反应物FeTiO3＋H＋＋Cl－，生成物TiOCl＋Fe2＋，结合原子守恒和电荷守恒写出离子方程式。③可以从温度、浓度、压强等方面考虑转化率的因素，结合考虑双氧水在高温下易分解、氨水中氨气会逸出。④找出元素的常规价态，Li为＋1价，O为－2价，Ti为＋4价，O中O为－1价，化学式变形为Li2Ti5(O2)xO15－2x，从化合价的代数和为零作答2＋4×5－2x－2(15－2x)＝0，计算得出结果x＝4。⑤由Ksp公式

8、入手计算，Qc与Ksp的关系得出结论。⑥流程题已经给出化学反应的反应物是FePO4和Li2CO3、草酸，生成物LiFePO4，分析化合价变化的元素，结合原子守恒和得失电子守恒写出方程式。【答题规范】(1)100℃、2h或90℃、5h(2)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O