江苏省姜堰二中高二化学上学期期中试题

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1、江苏省姜堰二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题(本卷满分120分，考试时间100分钟)本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16　选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术；减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源；减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料；减少“白色污染”D．过度开

2、采矿物资源；促进地方经济发展2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（　　）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④3.下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是（　　）①HA溶液能导电②HA与水能以任意比互溶③HA的稀溶液中存在HA分子④HA能和碳酸钙反应放出CO2⑤常温下，0.1mo1/LHA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，

3、HA产生H2的速率慢A.②④⑥B.③⑤⑥C.③④⑥D.①②⑤4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-D.水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-20的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+5.现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的盐酸，③p

4、H=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（　　）A.①、④等体积混合后，溶液显碱性-10-B.将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体

5、系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．下列说法正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）

6、═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol8.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O9．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是（　　）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g

7、)+H2O(g)　　ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率B．反应③使用催化剂，ΔH3减少C．反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反应③对反应②无影响10．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）-10-A．图1表示25℃时，用0．lmolL﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶

8、液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0