初三化学粤教版面对面复习课件第二章课时

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1、课时2构成物质的微粒、物质的元素组成第二章　空气、物质的构成中考考点清单考点一　构成物质的微粒——分子构成物质的微粒有_____、______、______。1．分子是什么（1）分子是保持物质______性质的一种微粒。（2）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身______________，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身_________，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。分子原子离子化学不发生改变发生改变【易错警示】①分子是构成物质的一种微粒，不同的分子一定会构成不同的物质；②分子不能保持物质的物理性质，物质的物理性质是物质中大量分子的集合体表现

2、的属性；③并非只有分子才是保持物质化学性质的最小粒子，实际上物质由哪种粒子构成，哪种粒子便是保持物质化学性质的最小粒子。2．分子有什么特性（高频）分子的特性分子的_______和_______都很小分子总是___________一滴水中大约有1.67×1021个水分子常见现象闻到气味、蒸发、扩散、挥发分子之间存在______物质的三态变化,体积变化(热胀冷缩、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL)不断运动着间隔质量体积【特别提醒】①分子的质量和体积不随温度、压强等的变化而变化。“热胀冷缩”是分子之间的间隔随温度变化而发生的变化；②由不同分子构成的物质的化学性质不同，如H2

3、O2和H2O、CO2和CO的分子构成不同，它们的化学性质也不同。3．分子性质的实验（1）分子运动实验的探究①实验装置：分子运动现象的探究②实验现象：过一段时间，B烧杯溶液________，Ａ烧杯溶液__________。③实验解释：A中浓氨水具有_______，氨气分子运动到B中与水生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液_____。④实验结论：分子在不断地运动。变红挥发性不变色变色（2）分子之间存在间隔的实验探究①实验装置②实验现象：吸______的那支注射器容易推压。③实验解释：分子之间有一定的间隔，____分子间间隔比_____分子间间隔大。空气气体液体1.原子是什么（1）原子是构

4、成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。（2）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是_________中的最小微粒。2.原子内部有何奥秘（1）原子的构成考点二构成物质的微粒——原子和离子化学变化原子(不带电）______（带正电）核外电子：每个电子带1个单位_______原子：1个质子带1个单______中子：不带电核电荷数=④________=⑤____________所带正电荷数称为核电荷数【特别提醒】同一种原子中，质子数和核外电子数相等，所带的电量相等但电性相反，故整个原子不显电性。核外电子

5、数原子核正电荷负电荷质子数不是，氢原子核内没有中子，只由质子和核外电子构成。不正确。原子中，核电荷数（质子数）与核外电子数相等，即所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。但原子中的质子和电子都是带电粒子。想一想：①是否所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的？并举例说明。②“原子不显电性，所以原子中无带电粒子”的说法正确吗？为什么（2）原子结构示意图（高频）电子层电子数原子核质子数空气中的物质构成该物质的分子构成该分子的原子氮气（N2）______________氧气（O2）______________二氧化碳（CO2）______________水蒸气（H2O）___

6、___________稀有气体（He、Ne、Ar等）直接由相应的各原子构成【备考补充】空气中各成分的物质构成NO2OCO2C、OH2OH、ON2（3）原子核外电子排布的规律①原子核外第一层（从离核近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氩等。重难点突破　微粒结构示意图及其应用(1).微粒结构示意图各部分含义(2)根据质子数（=原子序数=核电荷数）与核外电子数的关系判断微粒种类质子数＞核外电子数,(即X＞2+8+18+m)质子数＜核外电子数,(即X＜2+8+

7、18+m)质子数=核外电子数,(即X=2+8+18+m)阳离子阴离子原子(3)原子结构示意图中最外层电子数的应用①判断元素种类：最外层电子数m<4(氢、氦、硼除外)，一般为金属元素；最外层电子数m≥4，一般为非金属元素。②判断原子得失电子的能力及相对稳定结构。a.最外层电子数1≤n<4(氦除外)，容易失去电子，形成阳离子，显正电，n越小，失电子能力越强。b.最外层电子数n=4，不易得到电子，也不易失去电子。c.最外层电子数4＜m≤7，容易得到电子，形成阴离子，显负电