原子的能级和辐射跃迁

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1、1—2原子的能级和辐射跃迁一.原子的能级和简并度由量子力学得出的氢原子能级图玻尔理论的一条能级对应于电子的一种轨道量子力学的一条能级则对应于电子的一种状态每个状态用量子数n,l,mlms来描述651234n能级:粒子的内部能量值高能级:能量较高的能级低能级:能量较低的能级基能级:能量最低的能级(相应的状态称基态）激发能级:能量高于基能级的其它所有能级(相应状态称激发态)651234n激发态基态二.四个量子数（表征电子的运动状态）1.主量子数n(1,2,3,……)2.辅量子数l(0，1，2，…….,n-1)大体上决定了电子能量,代表电子运动

2、区域的大小和它的总能量的主要部分(角量子数)对同一个n，角动量有n个不同的值但能量相同，代表轨道的形状和轨道角动量，这也同电子的能量有关.对于l=0，1，2，3等的电子顺次，依次用字母s、p、d、f来表示，通常称s电子、p电子3.磁量子数ml(0，±1，±2，…….,±l)代表轨道在空间的可能取向，即轨道角动量在某一特殊方向的分量这表明角动量在空间的取向有(2l+1)种可能性l=2对z轴旋转对称例如：Lz0z是量子化的角动量大小是Z方向分量有5种取值有五种可能的取向说明4.自旋磁量子数ms(1/2,-1/2)决定电子自旋角动量空间取向电子自旋

3、角动量大小S在外磁场方向的投影s—自旋量子数电子自旋角动量在外磁场中的取向自旋磁量子数ms取值个数为ms=±1/22s+1=2则s=1/2，四个量子数小结名称取值物理意义电子能量的主体确定的能级角动量的可能取值对总能量有一定影响“轨道”角动量在磁场中可能的取向能级分裂谱线精细结构主量子数辅量子数磁量子数自旋磁量子数三.简并　简并态1.简并——与同一能级对应的有两个或以上的状态2.简并度g——同一能级所对应的不同电子运动状态的数目(单个状态内的平均光子数)。3.简并态——同一能级的各状态称简并态例：计算1s和2p态的简并度原子状态nlmlms简

4、并度1s100g1=22p2110-1g2=6电子n=3态有几种简并态？角动量有3种每种角动量空间取向有2l+1种电子还有2种自旋所以共有18种一般结论:简并态sssPPd四.原子状态的标记原子中核外电子的排布要遵守泡利不相容原理能量最低原理一个原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的状态或说一个原子内不可能有四个量子数完全相同的电子或说不可能有两个或两个以上的电子处于同一个量子态1.泡利不相容原理相同n,l组成一个支壳层对应于l=0,1,2,3,…的各支壳层分别记做s,p,d,f,g,h…2.原子的电子组态符号例:钠原子有11个核外

5、电子,钠原子基态的电子组态为n≥3的激发态的钠原子电子组态为等等同一个n组成一个壳层对应于n=1,2,3,…的各壳层其原子态分别记做S,P,D,F,G,H,等3.原子态的标记例:氦原子部分能级图获1945年诺贝尔物理学奖WolfgangPauli奥地利人1900-1958泡利4.能量最低原理“电子优先占据最低能态”ZeSPDnl1021032103d3p3s2p2s1sn=1n=2n=35.辐射跃迁选择定则(1).跃迁只能发生在不同的宇称态之间;(2).△J=0,±1(0→0除外)此外,在原子中,对L＿S耦合,还有附加的选择定则:(3).△L

6、=0,±1(4).△S=0五.玻耳兹曼分布1.玻耳兹曼分布(热平衡分布)热平衡状态下,处于某一能级Ei的粒子数密度ni(单位体积内的粒子数,常简称称粒子数)为其中:T---热平衡时的绝对温度ni---处在能级Ei的原子数gi---能级Ei的简并度k---玻耳兹曼分布常数∴能级E2与E1粒子数密度之比为(通常设E2＞E1):讨论(设gi=gj):(1)如果E2-E1很小,且满足△E=E2-E1＜＜kT,则E2E1E2E1(3)若E1为基能级且E2距E1较远,即E2－E1较大,则n2＜＜n1结论:热平衡状态下,绝大多数粒子处于基态(2)因E2＞E

7、1,一般有n2＜n1(因为g1和g2为同一数量级即g1≈g2)即热平衡状态下,高能级上的粒子数密度总是较小。ToEiEnni总结1）2）3）T>0且E2>E1，n2

8、射跃迁:粒子发射一光子ε=hv=E2－E1而由高能级跃迁至低能级;E2E1②吸收跃迁:粒子吸收一光子ε=hv=E2－E1而由低能级跃迁至高能级.E2E13.无辐射跃