江苏省江阴市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

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1、江苏省江阴市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题可能用到的原子量：H-10-16S-32Na-23K-39Al-27Si-28C-12一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意2x10=20'）1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是：A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．将废旧电池深埋，防止污染环境2．下列化学用语正确的是A．K原子的结构示意图：B．氮气的

2、电子式为：C．甲烷的比例模型：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O3．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是A．蔗糖和食盐溶于水B．石英和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华4．下列物质互为同素异形体的是A．H2O和D2OB．H和H+C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH35．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热6．下列比较错误的是A．原子半径：N＞

3、O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S7．用锌粒与1mol/L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．滴入几滴硫酸铜溶液B．增大反应体系的压强C．不用锌粒，改用锌粉D．改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应8．下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A．所有的化学反应都存在一最大限度，即平衡状态B．化学反应的限度是不可改变的C．在有合适催化剂存在和充分加热条件下，若将SO3充入一密闭容器中，无论反应时间多长，容器中始终有SO

4、3，SO2和O2共存D．对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，增加C或H2O(g)的量都可以加快反应速率9．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l)ΔH＝－267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·

5、mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－110．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡时的标志是A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2B．容器内A2气体与AB气体的体积比为1:2C．容器内的总压强不随时间变化D．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2二、不定项选择（每题有1到2个正确答案。若漏选得2分。错选、多选不得分。5x4’=20’）11.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是

6、Z的3倍。下列说法正确的是A．X的最高价氧化物是两性氧化物B．Z、W均可与Mg形成离子化合物C．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(X)D．Y的氧化物排放到空气中会导致酸雨12．设阿伏加德罗常数值为NA。下列有关叙述正确的是A．1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB．室温下，22.0gC18O2气体中含有的碳原子数目为0.5NAC．1molOH－中电子数为8NAD．6.4g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为0.2NA13.下列能说明甲比乙的非金属性强的是A.甲比乙容易与H2化合B.甲单质能与乙的阴离子

7、发生氧化还原反应C.甲的某氧化物的水化物酸性比乙的某氧化物的水化物酸性强D.与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的

8、质量理论上减小6.5g15.一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时