2.1空气的成分

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1、镇头中学化学学科导学案第2周课题：2.1空气成分（第一课时）主备人：赵静茹审核人：授课者班级：九年级小组：:姓名学习目标：1.通过实验了解空气的成分；说出各成分的大致含量2.知道空气各成分的主要用途3.测定空气里的氧气含量的实验4.理解纯净物、混合物的概念，学会辨别纯净物、混合物重点：测定空气里的氧气含量的实验难点：理解纯净物、混合物的概念，学会辨别纯净物、混合物一、激趣导入同学们曾经学习过空气的有关常识。那你能在看不见摸不着的空气中“捕捉”到它，并证明空气的存在吗？你知道空气里究竟有什么物质？你能设

2、计一个实验去测定空气的成分吗？实验的根据是什么？二、预习展示1找出并熟记空气中各成分及其所占的体积分数；空气中最多的成分是，其次是。各物质在空气中所占的体积比为：78%，21％，0.94％，二氧化碳，其它气体和杂质。2、观察课本62页空气中各种气体的沸点，回答问题：在工业上怎样将空气中的各成分分离出来？空气液化（由气体转变为液体）时首先液化的气体是汽化（由液体转变为气体）时首先汽化的气体是。3、熟知氧气、氮气、稀有气体的各种用途。成分主要性质主要用途氧气物理性质：无色、无味、不易溶于水化学性质：助燃性

3、、氧化性氮气物理性质：无色、无味、不易溶于水化学性质：不活泼、不能燃烧、不支持燃烧稀有气体物理性质：无色无味、通电会发光化学性质：很不活泼三、合作探究1、自主学习用2分钟阅读课本P26“空气是由什么组成的”。2、讨论交流：空气是一种单一的物质吗？图1测定空气里氧气含量的实验：该实验的原理是：用燃烧法燃烧掉集气瓶里的氧气，瓶内压强减小，水沿导管进入集气瓶内。【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定（1）将图2－3所示集气瓶水面上的容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量红磷，将

4、胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。【实验现象】：________________________（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。【实验现象】：________________________.思考：1、进入集气瓶中的水的体积与什么物质的体积相关？2、剩余的气体是否都是氮气？你认为还包括那些物质？3、实验时是否可以选用硫、碳、石蜡或铁丝做可燃物？资料：红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，可溶解于水

5、；硫燃烧生成二氧化硫气体，无色有刺激性气味，易溶解于水；铁丝只能在纯氧气中燃烧，生成四氧化三铁是黑色固体，难溶解于水。3、回答问题（1）为什么红磷要足量或过量？（2）点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？（3）为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？（4）红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？（5）红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？（6）集气瓶中剩余的主要气体是什么？有什么性质？四、达标检测1.空气的成分以（）和（）为主，按体积计

6、算，空气中含量最多的气体是（），它大约占空气体积的百分比是（）；含量居第二位的气体是（），它大约占空气体积的百分比是（）。2.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）A．二氧化硫B．稀有气体C．二氧化碳D．水蒸气3.测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。下列步骤的先后排列顺序正确的是()①先用弹簧夹夹紧橡皮管②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子塞紧④冷却到室温⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集

7、气瓶中原空气体积的1／5⑥先在集气瓶内加入少量水⑦检查装置的气密性A⑦⑥②⑤④③①B．⑦⑥③②⑤①④C．⑦⑥①③④⑤②D．⑦⑥①③②④⑤5.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.净化后的空气、五氧化二磷B.水和冰混合、澄清石灰水C.生锈的铁钉、海水D.二氧化碳、液态氧气6.测定空气中氧气含量的实验装置如图2—3所示。实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；②检查装置的气密性；③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，

8、立即伸人集气瓶中并塞紧橡皮塞；④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题：(1)步骤③中发生反应的用文字表达为；(2)步骤④中打开止水夹后观察到的现象为；(3)实验得出的关于空气组成的结论是；(4)该实验还可推论出氮气的性质，(写出两条即可);.学生评价小组评价教师评价镇头中学化学学科导学案第2周课题：2.1空气成分（第二课时）主备人：赵静茹审核人：授课者班级：九年级小组：:姓名学习目标：1、了解工业上分离空气空气的方法2了解