卷5《盖斯定律》

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1、第一章《化学反应与能量》第三节《化学反应热的计算》周考卷五——盖斯定律时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题6分，每小题有1－2个正确选项)1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol

2、－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1解析：根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.5kJ·mol－1②CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－726.7kJ·mo

3、l－1③运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH。ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8kJ·mol－1)＋(－282.5kJ·mol－1)－(－726.7kJ·mol－1)＝－127.4kJ·mol－1。答案：A2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1

4、kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析：由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1∴ΔH1<ΔH2；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。答案：D3．100g碳燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－1

5、10.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)A．392.92kJ　　　　　　B．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ解析：100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为×mol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为即×molCO燃烧放出的热量，设为Q。CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(29

6、8K)＝－282.57kJ·mol－11mol282.57kJ×molQQ＝282.57kJ××mol，Q＝784.92kJ。答案：C4．已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH1＝Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH2＝Q2kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q3kJ·mol－1。若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3D．1.5

7、Q1－0.5Q2＋0.5Q3答案：D5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：将两式相减得：CH3CH2CH2CH3→(CH3)2CHCH3　ΔH＝－9kJ·mol－1，则

8、A正确，C错误；体系能量越低稳定性越强，稳定性异丁烷大于正丁烷；分子中氢原子数相同，二者分子中碳氢键数相同。答案：A6．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ