001氧化还原反应学案[1]

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1、江苏省怀仁中学2012高考复习-化学001氧化还原反应【目标定位】考纲导引考点梳理1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。1.氧化还原反应。2.电子转移的表示方法。3.常见的氧化剂和还原剂。【要点精解】一、氧化还原反应的本质及特征1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价______的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价____的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应

2、的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。3.氧化还原反应的特征（判断依据）反应前后某些元素的化合价发生了变化。例1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应　　　C．二者都是氧化还原反应　　D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂:____电子(所

3、含某元素化合价_____)的反应物；还原剂：____电子（所含某元素化合价___）的反应物。氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②第6页共6页江苏省怀仁中学2012高考复习-化学001氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还

4、原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：例2．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是__________，氧化剂是__________，还原产物是__________，氧化产物是__________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。2.常见的氧化剂和还原剂（1）重要的氧化剂：①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO

5、2（高温）③高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2（2）重要的还原剂：①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属②非金属单质：H2、C、Si③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO④变价元素中元

6、素低价态的酸、阴离子:H2S、S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl-、H2SO3、HSO3-⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2⑥其它：S、Sn2+、NH33.氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)第6页共6页江苏省怀仁中学2012高考复习-化学0013.氧化还原反应的基本

7、类型：(1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。(2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。如：C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H203N02+H20=2HN03+NO说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。(3)归中反应：同种元素由不同价态(高价

8、态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。如：6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H202FeCl3+Fe＝3FeCl22H2S+S02=3S+2H20(4)部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+2H20+C12↑4.电子转移的表示方法（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）