人教新课标化学

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1、人教新课标化学（选修四）第一章化学反应与能量试卷姓名班级座号本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共48分。）1.下列叙述正确的是（）A.水能是二次能源B.电能是二次能源C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）www.ks5u.comA.硝酸铵B.氯化镁C.生石灰D.食盐3.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·mol

2、-1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1C.+92.3kJD.+92.3kJ·mol-14.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H＝+242kJ•mol-1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝－484kJ•mol-1C.H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝+242kJ•mol-1D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝+484

3、kJ•mol-15.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H＝―Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）△H＝―Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q36.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔH=-348.3kJ·mol-1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），ΔH=-31.0kJ·mol-

4、1，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A.-379.3kJ·mol-1          B.-317.3kJ·mol-1C.-332.8kJ·mol-1 D.317.3kJ·mol-17.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S（单斜，s）＋O2（g）=SO2（g）△H1＝－297.16kJ·mol-1②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g）△H2＝－296.83kJ·mol-1③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A.△H3＝+0.33kJ·mol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.

5、S（单斜，s）=S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D.S（单斜，s）=S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定8.下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C.S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）D.2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）二、非选择题（共52分）

6、9.（12分）某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是。（2）由题干及图形可知，V1/V2=：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：10.（5分）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s

7、）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；H已知相同条件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g）；2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；用、和和表示H，H=11.（15分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下