2011-2013北京高考模拟真题汇编------速率与平衡

《2011-2013北京高考模拟真题汇编------速率与平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、速率与平衡12（2013石景山一模）．反应在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．反应的化学方程式中，a：b：c=1：3：2B．A的平均反应速率最大的是v1（A）C．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C12（2013西城一模）．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H＝–41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应

2、。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率12（2013丰台一模）.已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

3、abct(℃)12060P1P2A.该过程的ΔH<0B.平衡常数：K(a)=K(b)

4、mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是A．10min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)12（2013东城二模）．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A．曲线b所对应的投料比为3︰1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中

5、碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰111（2013朝阳二模）．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．反应在0~50s的平均速率v(Cl2)=1.6×10-3mol/(L·s)B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH<0D．反应达平衡后，再向容

6、器中充入1molPCl5，该温度下再达到平衡时，0.1mol/L

7、0.1600.160A．该反应的焓变ΔH>0，升高温度K增大B．300℃时，0~20minH2的平均反应速率ν(H2)=0.003mol/(L·min)C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D．500℃下，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度12（2013房山二模）．已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；ΔH=-48.25kJ·mol－1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若

8、测得第15min时c(B)=1.6mol·L－1，则下列结论正确的是A．该温度下此反应平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度12（2013顺义二模）.碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电