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1、速率、平衡图表类综合题专题八化学反应速率和化学平衡1.(2013四川理综,6,6分)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其
2、他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大答案 C2.(2013广东理综,31,16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) ΔH2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3总反应的化学方程式为 ,其反应热ΔH= 。 (2)在溶液中存在化学平衡:I2
3、(aq)+I-(aq)(aq),其平衡常数表达式为 。 (3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图甲),某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH,结果见图乙和下表。甲乙编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.211.0第2组O3+I-+Fe2+5.24.1①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是 。 ②图甲中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是 。 ③第2组实验进行18s后,浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)
4、 。 A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加(4)据图乙,计算3~18s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。答案 (1)O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)I2(aq)+O2(g)+H2O(l) ΔH1+ΔH2+ΔH3(2)K=(3)①反应中消耗了H+,使c(H+)降低②Fe2+ 2Fe3++2I-2Fe2++I2,增大I-的转化速率和转化量③BC(4)3~18s内c()的变化量Δc()=11.8×10-3mol·L-1-3.5×1
5、0-3mol·L-1=8.3×10-3mol·L-1,时间变化量Δt=18s-3s=15s,所以用浓度变化表示的平均反应速率为v()===5.5×10-4mol·L-1·s-13.(2013重庆理综,7,6分)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: 压强/MPa 体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b6、应的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正确的有( ) A.4个B.3个C.2个D.1个答案 A4.(2013安徽理综,11,6分)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡
7、常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率答案 A5.(2013北京理综,11,6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.B.t/℃2550100KW/10-141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L-1)0.10.01pH11.110.6答案 C6.(2013江苏单科,15,4分)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1
8、molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1答案 CD7.(2013大纲
