高考化学选择题训练39

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1、选择题训练（39）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为A、NO2B、NOC、N2OD、N2O32、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为A、1B、2C、7D、113、经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为A、78%B、22

2、%C、14%D、13%4、有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有A、4种B、6种C、10种D、14种5、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）A、大于8.3B、等于8.3C、小于8.3D、无法确定6．25℃时，在一定量饱和硫酸铜溶液里加入无水硫酸铜，其饱和溶液的质量和浓度的变化是A．质量增大，浓度变大B．质量减小，浓度变小C．质量减小，浓度不变D．质量增大，浓度不变7．能证明一各无色液体是纯净的水的方法是A．电解该液体，得氢、氧两种气体，且氢气跟

3、氧气的体积比为2:1B．电解该液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的2倍C．在1.01×105Pa测得其沸点是373KD．实验测得液体的pH=78.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9．铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂．NaBiO3可将MnO42-氧化为MnO4-，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为：A．硝酸是氧化性酸，其参加反应有助于将MnO

4、42-氧化为MnO4-B．硝酸的酸性比盐酸强C．盐酸中的Cl-能被强氧化剂BiO3-氧化D．NO3-离子催化NaBiO3时对Mn2+有氧化作用10.对于可逆反应中反应物的转化率的叙述中错误的是BDA．同一反应中，达到平衡时，各反应物的转化率不一定相等C．反应物的转化率大小可表示可逆反应进行的程度D．在同一反应中，反应达到平衡时转化率一定大于未达到平衡时的转化率11.下表给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712190-68沸点(℃)1465141857关于表中所列四种氯化物的下列说法：①氯化铝在加热时升华，②四氯化硅晶体属于

5、分子晶体，③1500℃时氯化钠的分子组成可用NaCl表示，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：A．只有③B．只有①和②C．只有①②③D．全都一致12.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生．下列叙述不正确的是B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性13．下列物质没有固定的熔沸点的是A．氯化钾B．五氧化二磷C．玻璃D．盐酸14、已知某饱和溶液的：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度从以上条件的组合上

6、，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是：A.①④⑥B.④⑤⑥C.①②③④D.①③④⑤15、草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4===K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是：A.溶液已混和均匀了B.反应中溶液酸性减弱C.生成微量的Mn2+起催化作用D.增大了外界的压强V/3V1/31Φ(CnHm)16、某链烃在一定条件下可和H2发生反应，取不同体积比的CnHm与H2(两者的体积和为

7、定值V)在一定条件下反应，V与Φ(CnHm)、[CnHm的体积分数]的关系如图。则m和n的关系是：A．m＝2n＋2B．m＝2nC．m＝2n－2D．m＝2n－617、100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A、11:1B、9:2C、12:11D、9:118、等量NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va和Vb的关系为A、Va=10VbB、Va<10VbC、Va>10VbD、Vb>10Va