必修2基础知识梳理

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1、必修2复习·基础知识提要扬大附中20100625苏教版专题一微观结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律1．1-20#原子结构示意图2．同位素原子的表示方法3．A=Z+N的计算4．核外电子的排布规律5．相关计算判断：如最外层电子数是内层电子数一半的原子有哪些？这一类。6．（1）元素周期律的定义描述（2）元素性质周期性变化的决定因素（3）元素周期律的具体内容专题一微观结构与物质多样性7．元素金属性强弱的判断方法8．元素非金属性强弱的判断方法9．钠、镁与水反应现象的比较、方程式10．课本P6表格1-4、1-5

2、的理解。11．元素周期表的结构（周期、族）（1）同周期元素的相同点？递变性？分别有哪些？（2）同一族元素原子的相同点？递变性？分别有哪些？（3）如何理解同一周期从左向右元素的金属性减弱非金属性增强？专题一微观结构与物质多样性（4）如何理解同一族元素从上向下元素的金属性增强、非金属性减弱？课本P9图1-6，理解“结构——位置——性质”的关系。（5）熟悉周期表。寻找半导体材料的区域？寻找催化剂的区域？寻找制农药的元素区域？12．门捷列夫与元素周期表。专题一微观结构与物质多样性第二单元微粒间的相互作用1．化学键（1）化学键

3、的定义（2）化学键的类型、判断（3）电子式会写常见物质的电子式（见专项练习）易错：HClO、CO2、NaOH、MgCl2、Na2O2、H2O2、N2、CH2=CH2等2．课本P14表1-8几种物质的电子式、结构式、球棍模型、比例模型专题一微观结构与物质多样性3．阅读课本P14和P21理解“含碳化合物种类繁多的原因”。4．分子间作用力（1）分子间作用力与化学键的比较（2）氢键与化学键的区别（3）氢键对物质性质的影响（4）水的沸点异常升高；水比较稳定如何解释。专题一微观结构与物质多样性第三单元从微观结构看物质的多样性1．

4、同素异形现象。举例你知道的同素异形体。2．同素异形体之间的转化是何种变化？3．同分异构现象。会写C2H6O、C4H10、C5H12的同分异构体并命名。4．区别同素异形现象、同位素、同分异构体、同系物概念的区别。专题一微观结构与物质多样性5．离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别。熟悉P23表格1-10原子晶体分子晶体离子晶体构成微粒粒子间作用力熔点影响6．理解碱金属单质、卤素单质随核电荷数递增熔点的变化异同原因。离子晶体原子晶体分子晶体构成微粒粒子间作用力熔点影响专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度1．

5、化学反应速率（1）反应速率的表达式（2）同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系（3）固体、纯液体能用来表示反应速率吗？（4）决定反应快慢的是什么因素？（5）影响化学反应快慢的因素又是什么？能正确表述温度、浓度（气体还有压强）、催化剂对反应速率的定性影响。（6）识别课本P31图2-1的体积时间曲线图，并能合理解释。专题二化学反应与能量变化2．化学反应限度（1）如何说明Cl2溶解于水是可逆反应？写出方程式和离子方程式。（2）写出Fe3+与I—溶液反应的离子方程式。阅读课本P32，如何检验其反应的可逆性。（3）可逆反应

6、能进行到底（完全转化）吗？（4）理解课本P32图2-2速率——t的关系图。（5）化学平衡状态，化学平衡特点（6）会根据判断条件简单判断可逆反应是否达到平衡状态。（7）*根据条件（开始、转化、平衡）列式进行一些定量计算。专题二化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热量1．放热反应、吸热反应与反应物、生成物的总能量之间的关系2．放热反应、吸热反应与反应物、生成物的键能总和的关系3．用图像表示以上关系。4．热化学方程式的书写（1）正确写出方程式（2）标明状态（3）计算△H会根据键能计算△H。5．燃料燃烧效率。热量守恒计算（

7、类似于课本P39-6题）完成课本P37图2-5填空。专题二化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化1．原电池：化学能转化为电能的装置（1）构成原电池的条件：自发的氧化还原反应、闭合电路、电解质溶液、（两根活泼性不同的电极，区别电极材料与电极反应物的不同）（2）原电池的组成何为负极？负极上的反应类型？何为正极？正极上的反应类型？专题二化学反应与能量变化原电池中电子的流向？溶液中离子的流向？熟悉课本P41铜-铜原电池示意图。能将一些氧化还原反应设计成原电池，并会写相应的电极反应式。（3）钢铁的电化学腐蚀化学腐蚀与电化

8、学腐蚀的异同钢铁吸氧、析氢腐蚀电极反应式的书写。金属防护原电池原理加快反应速率的理解。专题二化学反应与能量变化（4）化学电源课本P43图2-13氢氧燃料电池反应原理示意图。以此为例分析H2+O2燃料电池碱性介质、酸性介质的电极反应式书写。阅读课本P43表2-6常见化学电源的组成与反应原理。会拆分甲醇-空气燃料电池的电极反应式。分析其中的pH变化