化学平衡常数

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1、复习化学平衡状态的定义化学平衡状态的特点化学平衡常数序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.011970.00694400.0056170.00059360.0127020.012280.00996400.0038410.0015240.0168730.012010.00840300.0045800.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.004

2、2130.02934I2(g)+H2(g)2HI(g)457.6℃48.3848.6149.5448.4848.7148.81化学平衡常数定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）符号：K——K化学平衡常数表达式：任一反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在某温度下达到的化学平衡状态，其平衡常数表达式为：其中c为各组分的平衡浓度。练习试写出下列反应的平衡常数表达式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)固体、纯溶剂(浓度为常数），一般不出现在表达式中。若平衡时H2O

3、(g)，CO，H2的浓度分别为2.0mol/L，1.0mol/L，2.0mol/L，则K=？化学平衡常数写出某温度下下列方程式的平衡常数的表达式N2+3H22NH3K12NH3N2+3H2K21/2N2+3/2H2NH3K3K1=1/K2=K32练习N2+3H22NH3某温度下，平衡常数K=54NH32N2+6H2在相同温度下的平衡常数为多少？I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.45423.6℃序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.011970.0069440a1b1c120.01

4、2280.0099640a2b2c230.012010.0084030a3b3c3化学平衡常数特点：K只受反应物本身的性质和温度的影响，而其它外界条件如：浓度、压强、催化剂等变化对其无影响。例：N2+3H22NH3某温度下，达到平衡后，K=5，向容器中继续添加N2，平衡向哪个方向移动，平衡常数为多少？意义：K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。化学平衡常数aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)化学平衡常数一般当K>105时，该反应进行得基本完全，而K<10-5时，则认为该反应很

5、难进行。如：相同条件下I2(g)+H2(g)2HI(g)K1=48.74Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)K2=5.3×1033化学平衡常数的应用判断平衡移动方向QC＜K，反应向正方向进行QC＝K，反应处于平衡状态QC＞K，反应向逆方向进行反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在一定温度下任意时刻，其各物质浓度有如下关系：浓度商：随堂练习：一定温度下的密闭容器中存在：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，某时刻测得C(SO2)=0.4mol/L，C(O2)=1mol/L，C(SO3)=0.4mol/L，试判断该反应是否达到平衡

6、状态，若未达到，向哪个方向进行？化学平衡常数应用：利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是放热反应例如：化学平衡常数计算转化率根据平衡常数可以计算平衡浓度，再依据起始浓度和平衡浓度计算出变化浓度，从而计算反应物的转化率。应用：【例】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(

7、g)CO2(g)+H2(g)K=1，若反应开始时CO和H2O的物质的量分别为2mol和10mol，求达到平衡时CO的转化率是多少？课堂练习在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到427℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=9.4，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.01mol·L-1，求达到平衡时CO的转化率是多少？4.应用课堂小结：化学平衡常数1.定义2.特点3.意义谢谢大家！