化学平衡---化学平衡常数

《化学平衡---化学平衡常数》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡——化学平衡常数化学平衡特点(1)逆：(2)等：(3)动：(4)定：(5)变:(6)同：动态平衡（正逆反应仍在进行）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。可逆反应；条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，研究化学平衡的性质。根据学案表中的数据计算平衡时的值并分析讨论表中数据2c(HI)c(H2)·c(I2)通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，

2、为常数用K表示,K=54.47；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。2c(HI)c(H2)·c(I2)对其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。对于反应:aA+bBcC+dD一、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）符号K表示三、平衡常数的单位浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)n；称经验平衡常数当浓度的单位为mol

3、·L-1，一般不写单位二、数学表达式：对于一般的可逆反应mA+nBpC+qDc(C)·c(D)pqc(A)·c(B)mnK=练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化剂注意：反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=[CO2]CO

4、2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=[CO]/([CO2][H2])四、书写平衡常数关系式的规则2、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-]3、非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3C

5、OOH])4、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。例：N2O4（g）2NO2（g）Kc=[NO2]2/[N2O4]1/2N2O4（g）NO2（g）Kc=[NO2]/[N2O4]1/21/3N2O4（g）2/3NO2（g）Kc=[NO2]2/3/[N2O4]1/35、多重平衡规则若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1

6、K2例2:C(s)+CO2(g)2CO(g)KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2K=K1/K2返回播放解(1)Kc=[N2O4]/[NO2]2(2)Kc=[NO2]2/[N2O4](3)Kc=[CO2]课堂练习：1.写出下列各反应的平衡常数K(1)2NO2（g）N2O4（g）(2)N2O4（g）2NO2（g）(3)CaCO3（g）CaO（s）+CO2（g）6、平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题.7、平衡

7、常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度,K增大;若正反应是放热反应,升高温度,K减少;(5)K值大小标志反应能达到的最大限度,K值大，反应完全。返回播放8.小结：(1)平衡是有条件的、动态的。(2)K不随起始浓度大小而变。(3)K与温度有关。(4)K与方程式写法有关。1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)2NO(g)Kc=1×10-30(298K)这意味着298K时

8、，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。五、平衡常数的意义2、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般