2017年潍坊中考二模化学试题

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2017年潍坊市初中学业水平模拟考试（二）化学试题2017.5注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷为100分，考试时间为90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题纸上。3．考生务必用黑色中性笔或签字笔（铅笔）将答案填（涂）在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Fe：56Mg：24C：12Zn：65第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．在我们的日常生活中涉及许多变化，下列变化中不包含化学变化的是A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C．用干冰做致冷剂进行人工降雨D．使用煤气作燃料烧饭做菜2．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．研发使用清洁能源，代替化石燃料B．分类回收利用垃圾，节约资源和能源C．将工业废水注入地下，治理水污染D．研发可降解的塑料，减少白色污染3．下列食用品的有效成分不正确的是A．C6H12O6B．Na2CO3C．C2H5OHD．NaCl4．化学实验室药品的存放和实验操作需要科学规范。下列图示符合规范要求的是A．碳酸钙固体存放B．氢氧化钠溶液存放C．测溶液的pHD．制取蒸馏水5．下列有关化学用语表达正确的是A．三个水分子：3H2OB．五个氢原子：H5C．两个钙离子：2Ca+2D．四个铵根离子：4NH3+6．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰化学试题第8页共8页 7．如图为元素汞在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列叙述正确的是A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子8．宏观与微观相互联系是化学重要的思维方式，下列对宏观现象的微观解释正确的是A．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成的元素和分子的构成相同B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+D．装有红磷和氧气的密闭瓶，点燃其中的红磷后，质量不变，是因为反应前后瓶中分子总数不变9．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应不正确的是选项物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼10．学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。下列说法正确的是A．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验B．夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查C．重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）11．过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述中错误的是A．过氧化氢是纯净物B．过氧化氢的微观模型可表示为C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16化学试题第8页共8页 12．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是A．化学常识B．化学与健康硬水和软水——可用肥皂水检验冰箱的异味——可用活性炭去除糖类、油脂——组成元素相同缺铁——会引发缺铁性贫血C．化学与生活D．化学与能源蛋白质、淀粉——用碘溶液来鉴别纯棉织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别化石燃料——煤、石油可再生能源——酒精、天然气13．化学方程式是重要的“化学语言”，下列应用原理及基本反应类型均正确的是A．用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O复分解反应C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑分解反应D．用红磷测空气中氧气含量4P+50燃烧2P2O5氧化反应14．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是反应前反应后A．该反应属于分解反应B．丁一定是该反应的催化剂C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量D．若消耗3g乙，则生成17g丙15．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和16．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以显碱性溶液一定是碱的溶液；③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。化学试题第8页共8页 A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．①②③④17．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液先加入过量的Ba(NO3)2溶液，再过滤BH2HCl先通过足量的NaOH溶液，再通入浓硫酸CNaCl固体细沙先加入足量的水溶解，再过滤D铁粉Fe2O3先加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥18．下列各图像不能正确反映各对应变化的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．相等质量的镁和铁分别与足量的10%稀硫酸反应19．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末。过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。小明结合实际现象进行判断，得出的以下结论中错误的是A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁20．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。利用海水资源可以获得许多化工产品。下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应化学试题第8页共8页 D．在第④步中溴元素被还原 第Ⅱ卷（非选择题60分）三、本题包括4小题（共35分）21．（8分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关。（1）“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是___________（填代号）。（2）均衡膳食，有利于人体健康。小明某天中餐吃了米饭、红烧肉、花生米、水煮鱼，你认为他中餐所吃的食物中缺乏的营养素是_______________。（3）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具的进风口_____________。（“调大”或者“调小”）（4）小亮取少量厨房清洁剂滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显性。（5）校园内铁制车棚易生锈，同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？。（6）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是（用化学方程式表示）。（7）下列公共标志与消防安全有关的是。A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤22．（9分）能源、环境与我们的生活相关。（1）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据下述流程回答问题：①右图流程中可循环利用的物质是。②甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式式 。③为减少污染，在汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用右图表示。下列有关说法正确的是。（可多选）A．反应1中的反应物分子有三种 B．反应2生成的两种物质都是氧化物C．反应2化学试题第8页共8页 中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 （2）中国航空业高速发展，先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机C919总装下线。①某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），则锂电池放电时的能量转化是。在化合物中锂元素通常显+1价，则LiMnO2中锰元素的化合价是。②C919飞机发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是。该技术的使用对环境保护的意义是（任答一点）。23．（11分）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9①用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。③下表是小兵第①组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化。解释原因_________________________________________________________。（2）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：①已知反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2==ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为。②操作a的名称为。化学试题第8页共8页 ③滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是。④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为。24．（7分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质与各站的对应物质发生反应，方可驶向下一站。“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变　　　　　　色。②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为　　　　　　　　　。③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为　　　　　　（写一个）。（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应“4号站”对应物质为　　　（写一种）。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为　　　　　　（写一个）。③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为　　　　　　（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程。四、本题包括2小题（共17分）25．（8分）某市中考化学实验操作考试有四道题：①酸的化学性质；②粗盐提纯；③CO2的制取、收集和验满；④配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液。考试方法是由考生抽签确定考题。小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前。（1）指出下图中仪器a的名称；b仪器的一种用途是    。（2）小敏抽到的是第    （填序号）个考题。（3）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。按评分标准，每项操作得1分，满分5分。实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是（填序号）。（4）若要完成考题④，除了选用上述部分仪器外，还需补充哪些实验仪器：    。若配置的氯化钠溶液质量分数小于6%，可能由哪些原因造成？（举两点说明）26．（9分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。化学试题第8页共8页 【査阅资料】①NaN3受撞击会生成Na、N2②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成③碱石灰是CaO和NaOH的混合物【问题探究】（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为。（2）工业级NaN3样品中常含有少量的Na2CO3，为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（答出一种即可）。②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是。若无装置C，对测定结果造成的影响是　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。装置E的作用是　　　　　　　　　　。③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置Db．称量样品，检査装置气密性c．打开弹簧夹，鼓入空气d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确的顺序为　　　　　　　　（填字母序号，可重复）④计算碳酸钠的质量分数时，除需测定样品质量外，还需测定　　　　　的质量差。五、本题包括1小题（共8分）27.(8分)某课外兴趣小组为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量/g10102030所加稀硫酸的质量/g10012080X反应后烧杯内的剩余物/g109.8129.899.8Y请你认真分析数据，回答下列问题：（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=　g，Y=　g（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）。（2、3小题写出计算步骤。）化学试题第8页共8页