1硫酸亚铁铵的制备课件

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1、基本要求1．通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物最常用和最简单的一些方法。2．了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。3．训练物质的称量、溶解、加热、结晶、吸滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤的操作技能。4．了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。发展要求在制备硫酸亚铁溶液的过程中，能根据反应需要对装置作出改进，使反应温度更为恒定，反应中的有害尾气得到吸收。说明拓展课题“用制氢废液制备硫酸锌晶体”从学科知识到实验过程都较简单，较为安全，成功率也较高。硫酸亚铁铵的制备一、硫酸亚铁铵的化学式、性质、用途：1、化学式：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一种复盐：由两种或两种以上的简单盐类

2、组成的同晶型化合物，叫做复盐。2、性质：浅绿色晶体，不溶于乙醇，在水中溶解度比硫酸亚铁或硫酸铵都小，不易被氧化。认识硫酸亚铁铵FeSO4溶液往往因Fe2+氧化而含有Fe3+，因此在此实验中通常用较稳定的硫酸亚铁铵溶液来代替思考1、在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用亚铁离子检验，请问含亚铁离子的物质是什么？3、用途：可用做净水剂，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，可用做农药和肥料，是重要的化工原料。问题：说说做净水剂和做为滴定时的标准物质的原理(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度表温度(摄氏度）102030405070硫酸铵73.

3、075.478.081.084.591.9七水硫酸亚铁40.048.060.073.3————六水硫酸亚铁铵18.121.224.527.931.338.5思考2、根据下表数据思考如何制备硫酸亚铁铵？硫酸亚铁铵的制备FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一、原理：利用硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸亚铁溶液和硫酸铵都小的原理，由硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合后，浓缩、结晶而制得。思考3、该原理类似于学过的哪些物质的制备？侯氏制碱法NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl硝酸钾晶体制备KCl+NaNO3=NaCl+KNO3二、原料

4、：硫酸亚铁的获得（讨论，有哪些方法？）1、铁和稀硫酸反应2、铁和硫酸铜反应3、铁和硫酸铁反应4、稀硫酸和氧化亚铁反应5、稀硫酸和氧化铁反应，在加铁反应提示：评价实验方案的原则有科学性、安全性、可行性、简约性等选择铁和稀硫酸反应，铁的获得：实验室通常用机械加工及制造业产生的废弃物——废铁屑Fe（铁屑）+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑思考4、工业废铁屑常沾有油污，还可能有铁锈，实验之前要除油，用什么试剂？如何操作？用碱性溶液浸泡，之后用倾析法洗涤。思考5、如何加快铁和稀硫酸的反应速率？由于硫酸亚铁易被氧气氧化，如何防止被氧化？加快反应的速率可通过加热反应的溶液，为防止硫酸亚铁被氧气氧

5、化，可使铁屑过量。思考6、亚铁离子易水解，如何防止水解？在酸性溶液中。思考7、如何判断铁屑和稀硫酸反应完全？气泡基本消失思考8、根据硫酸亚铁晶体的溶解度（看书本88页），反应后分离溶液和残渣时应注意什么？趁热过滤三、硫酸亚铁铵的制备称取9.5g硫酸铵晶体，配成饱和溶液倒入上述FeSO4溶液中，搅拌，用小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜为止，自然冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤表面的水分。取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并计算产率。思考9、浓缩溶液制(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O时，能否将溶液浓缩至干？为什么？思考10、在制备硫酸亚铁铵的过程中，用少量酒精洗涤晶体的目的是什么？

6、思考11、抽滤时要注意什么？上述装置错在哪里？实验操作步骤：1、铁屑的净化2、制取硫酸亚铁溶液3、制备硫酸亚铁铵晶体4、计算产率四、回顾几个操作：1、分离溶液和沉淀物时常用的倾析法（适合怎样的情况？）2、过滤（常压、减压），趁热过滤3、蒸发、浓缩、结晶4、过滤后的沉淀洗涤仪器：蒸发皿、表面皿、250ml锥形瓶，酒精灯、抽滤瓶、布氏漏斗、水浴锅试剂：铁屑、H2SO4(3mol/L)、(NH4)2SO4(s)