12014年教学技能比赛--化学课件4酸的化学性质

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1、欢迎你走进化学课堂情景导入亲爱的同学们：通过上学期的学习，我们知道了大理石或石灰石（主要成分CaCO3）能与稀盐酸（溶质HCl）反应，用于实验室制取二氧化碳，那么稀盐酸还能与哪些物质发生化学反应呢？稀硫酸呢？这节课我们就一起来探究酸的化学性质。（探究）酸的化学性质蓬溪县蓬南中学授课教师：牟洪全1.在2支试管中分别加入少量的稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管分别加入少量的稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液观察并记录现象探究引导：教材P3-4页实验探究7—1(活动天地7-2根据实际有改动）稀盐酸（稀硫酸）能与哪些物质发生化学反应实验

2、要求：小组合作完成实验，认真观察并记录实验现象，同时请注意安全加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：（稀盐酸，稀硫酸）能与指示剂反应紫色石蕊溶液变成红色紫色石蕊溶液变成红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色2.回忆第一单元（活动天地1—2，观察化学变化的现象----锌与稀盐酸的反应），实验探究镁（锌铁铜等金属，可以选做，P63页还要学习）能否与稀盐酸，稀硫酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：：（稀盐酸，稀硫酸）能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡

3、反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式我能写2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.回忆实验室制取二氧化碳的反应原理，探究碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸，稀硫酸的反应加入稀盐酸后的现象加入稀硫酸后的现象碳酸钙（CaCO3）碳酸钙表面产生大

4、量气泡，固体逐渐溶解刚开始碳酸钙表面有产生产生，很快反应就停止了碳酸钠（Na2CO3）迅速产生大量气泡，固体逐渐溶解迅速产生大量气泡，固体逐渐溶解结论：：（稀盐酸，稀硫酸）能与碳酸盐反应产生二氧化碳4.概括，归纳盐的定义请同学门观察：MgCl2，MgSO4，Al2(SO4)3，CaCO3等化学式的特点。-------盐：是有金属阳离子（或铵根离子）和酸根银离子构成的化合物.注意:盐是指的一类物质，不单指生活中我们吃的食盐。5.探究稀盐酸，稀硫酸分别与硝酸银溶液、氯化钡溶液作用稀硫酸与氯化钡溶液作用物质硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象加入稀硫酸后的现象／结论：：（稀盐

5、酸，稀硫酸）还能与除碳酸盐外的一些盐反应酸也是除锈专家！问题：同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？提示：铁锈的主要成分是Fe2O3观察实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。用水洗净，铁钉表面溶液有什么变化？如实填写下表：现象化学方程式铁钉表面变化溶液颜色变化铁锈+盐酸铁锈+硫酸观察到红色铁锈逐渐溶解消失溶液由无色慢慢变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O观察到红色铁锈逐渐溶解消失溶液由无色慢慢变成黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以以

6、清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么?铁与酸根结合，酸中的氢与铁中的氧生成水。开始时观察到铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁发生反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应，所以清除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中。我会填：铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是过一段时间，还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式氧化铁红色铁锈逐渐溶解溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶

7、液稀盐酸氧化铜现象:溶液从无色变为蓝色根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：（稀盐酸，稀硫酸）能与某些金属氧化物反应有水生成7.讨论，归纳复分解反应的定义由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应1.化合反应A+B→C2分解反应A→B+C3.置换反应A+BC→B+AC如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑4.复分解反应AB+CD=AD+CB（强调元素化合价不变）酸所具有的共同特点