福建省永春县第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、福建省永春县第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H－1O－16Ni－59P－31Si－28S－32Fe－56Cl－35.5Cu－64Mg－24K－39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（）A．稀土元素全部是金属元素B．要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂C．镧系元素属于主族元素D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铁2．下列原子

2、的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4C．1s22s2―→1s22s12p1D．1s22s22p―→1s22s22p3．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl54．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．过氧化氢的电子式：C．氧原子的价电子排布图：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O5．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．MgO和BaO2B．SO2和SiO2C．

3、KOH和NH4ClD．CCl4和KCl6．以下微粒含配位键的是（）①N2H　②CH4③OH－④NH　⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．①④⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．全部7．下列说法不正确的是（）A．HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是HClB．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子C．硝酸易挥发是因为形成分子内氢键D．甲烷分子间也可以形成氢键8．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9．下列

4、曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）10．下列说法不正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构11．下列说法中正确的是（）A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、

5、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO，配位数是112．下列描述中正确的是（）A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形13．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构14．化合物NH3与B

6、F3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道15．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s216．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．N

7、H4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2OB．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑C．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑17．下列描述中不正确的是（）A．标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAB．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为