专题8.2 化学反应的方向和限度(练案)-2015年高考化学一轮复习讲练测(解析版)

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1、☞基础题1.下列不属于可逆反应的是(  )A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O42.对于化学反应限度的叙述,错误的是(  )A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3.【福建厦门市2014届高三上学期期末质检化学试题】下列事实与平衡移动无关的是A.实验室排饱和盐水收集氧气B.打开汽水瓶后,瓶中马上泛起大量气泡C.热纯碱溶液去油污能力更强D.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)19汇聚名校名师,

2、奉献精品资源,打造不一样的教育![来源:学_科_网Z_X_X_K]4.CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)是一个放热反应。下列说法错误的是(  )A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100%C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零5.一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(  )反应速率ABCDv(正)/mol·(L·min)-1v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(

3、A)=2v(逆)/mol·(L·min)-1v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=26.可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(  )①单位时间内消耗nmolSO2的同时生成nmolSO2②单位时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A.①②B.①②④19汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育!C.①②③D.①③④7.【广东省韶关市2014届高三调研测试】对处于平衡状态的反应2A(g)+

4、B(g)2C(g)△H<0,下列叙述正确的是A.增大A浓度的瞬间,V正增大,V逆不变B.升高温度,V正减小,V逆增大C.增大压强.V正增大,V逆减小D.加入催化剂,V正、V逆都增大8.在体积、温度都相同的条件下,反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡:Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol;Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是(  )A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA

5、等于Ⅱ途径的反应速率vAD.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的19汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育!9.在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:[来源:学科网](1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为________________,反应达平衡时,c(H2)=________。(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。①CO减少的速率和CO2减

6、少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化10.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应,在第5s时,NO的转化率为________。(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0s~2s内该反应的平均速率v=________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的

7、是________。19汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育!a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变☞提升题1.在一定温度下,容器内某一反应中,M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述正确的是(  )A.反应的化学方程式为2MNB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍19汇聚名校名师,奉献

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